第2章 第1节　共价键模型-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019，单选）

第1节　共价键模型 [素养发展目标]　1．了解共价键的形成、本质和特征。　2．了解共价键的主要类型σ键和π键，会判断共价键的极性。　3．能利用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 概念 原子间通过共用电子形成的化学键 本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 形成元素 通常电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成共价键 表示方法 ①用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H ②用“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C===C ③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C 2．共价键的特征 特征 概念 作用 饱和性 每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的 共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的数量关系 方向性 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固 共价键的方向性决定分子的空间结构 并不是只有非金属元素之间才能存在共价键，金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3。也不是所有物质中的原子间都存在化学键，如稀有气体的原子间没有化学键。　　 二、共价键的类型 1．σ键与π键：(按原子轨道重叠方式分类) σ键 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 π键 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 2．极性键和非极性键：(按共用电子对是否偏移分类) 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极性键 同种元素 两原子电负性相同，共用电子对不偏移 两原子都不显电性 极性键 不同种元素 共用电子对偏向电负性较大的原子 电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性 学生用书第24页 三、键参数 1．概念和应用 概念 意义 键长 两个成键原子的原子核间的距离(简称核间距) 键长愈短，键就愈牢固 键角 在多原子分子中，两个化学键的夹角 常用于描述多原子分子的空间结构 键能 在1×105 Pa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量 表示共价键的强弱，键能越大，键越牢固 2．对物质性质的影响 3．分子光谱 (1)概念：分子从一种能级改变到另一种能级时吸收或发射的光谱。 (2)影响因素：键长、键角和电荷分布等。 (3)应用：测定和鉴别分子结构。 　　　　 1．下列有关共价键的形成说法错误的是(　　) A．原子间形成共价键，体系的能量降低 B．原子间形成共价键后，若原子核间距离更近时，体系的能量会更低 C．原子间形成共价键时，电子云在空间部分重叠 D．共用电子在形成共价键的原子核之间区域出现的概率较大 B　[原子间形成共价键后，体系的能量降低，若形成共价键后，原子核间的距离更近，体系能量又增大，故A正确、B错误；原子间形成共价键时，电子云在空间部分重叠，且共用电子对在原子核间区域出现的机会更大，故C正确；共用电子对在形成共价键的原子核之间区域出现的概率更大，故D正确；故选B。] 2．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 D　[共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误；从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。] 3．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　) A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 D　[三者的键角分别为109°28′、约为120°、180°，依次增大，A选项正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H原子形成共价键的键长依次增长，B选项正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H原子形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C选项正确；分子的熔、沸点与共价键的键能无关，D选项错误。] 探究一　共价键的类型 1．σ键和π键的区别是什么？ 提示：σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠成键，π键是原子轨道以“肩并肩”