第3章 第2节 第1课时　金属晶体、离子晶体-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019，单选）

第2节　几种简单的晶体结构模型 第1课时　金属晶体、离子晶体 [素养发展目标]　1．能用金属键和离子键的知识解释金属晶体或离子晶体的物理性质。　2．了解常见金属晶体的结构和常见离子晶体的晶胞结构。　3．了解晶格能的概念及含义。 一、金属晶体 1．概念及特征 概念 ①金属原子通过 ②金属键形成的晶体 成键微粒 ③金属阳离子和“自由电子” 微粒间作用力 ④金属键 晶体的堆积形式 等径圆球的堆积 2．常见金属晶体的结构 常见金属 Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、Pt Li、Na、K、Ba、W、Fe Mg、Zn、Ti 结构示意图 3．物理性质 金属晶体具有⑤金属光泽，通常有良好的⑥导电、导热和延展性 二、离子晶体 1．概念 阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现周期性的重复排列而形成的晶体。 2．晶体类型 晶体类型 NaCl型 CsCl型 ZnS型 CaF2型 晶胞 配位数 6 8 4 实例 Li、Na、K和Rb的卤化物，AgF、MgO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 BeO、BeS等 BaF2、PbF2、CeO2等 3．晶格能 (1)概念：将1 mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。 (2)意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。 (3)影响因素 ①晶格能与阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子间的距离有关。 ②与离子晶体的结构类型有关。 4．特性 (1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。 (2)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 (3)在固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。 学生用书第59页 1．金属的下列性质中和金属晶体的结构无关的是(　　) A．良好的导电性　　　　　 B．反应中易失电子 C．良好的延展性 D．良好的导热性 B　[金属的物理性质是由金属晶体所决定的，A、C、D三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。B项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，和晶体结构无关。] 2．下列有关离子晶体的叙述不正确的是(　　) A．1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Cl－共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－ A　[氯化钠属于离子晶体，不存在NaCl分子，故A项错误；由NaCl晶胞结构知B、D两项正确；由CsCl晶胞结构知C项正确。] 探究一　金属晶体的结构及性质 1．金属在发生变形延展时，金属键断裂吗？ 提示：不断裂。 2．金属在通常状况下都是晶体吗？金属晶体的性质与哪些因素有关？ 提示：不是，如汞。金属键和金属原子的堆积方式决定金属的性质。 3．影响金属键强弱的因素是什么？ 提示：金属阳离子的半径大小和“自由电子”数目(或金属阳离子所带电荷数)的多少。 1．典型金属晶体的结构特点 配位数：原子周围距离最近且相等的原子数目。 晶胞 配位数 晶胞中所含原子数 12 4 8 2 12 6 2．金属物理性质的解释 3．金属晶体熔点的影响因素 (1)金属晶体熔点的高低取决于金属键的强弱，一般金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部金属键越强，晶体熔点越高。 (2)金属晶体的熔点差别较大，如Hg熔点很低，碱金属熔点较低，铁、钨等金属熔点很高。这是由于金属晶体的结构、金属阳离子和“自由电子”的作用力的强弱不同。 学生用书第60页 (3)一般，同一周期主族元素金属单质的熔点从左到右逐渐升高；同一主族元素金属单质的熔点自上而下逐渐降低。 (4)合金的熔点一般低于成分金属的熔点。 1．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(　　) A．金属铝的熔点小于金属镁 B．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙 C　[镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔点低、硬度小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，硬度逐渐减小；因铝离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，金属铝比金属钠的熔点高、硬度大；因镁离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，金属镁比金属钙的熔点高、硬度大。] 探究二　离子晶体的结构与性质 1．离子晶体的化学式是表示真正的分子构成吗？ 提示：不是。离子晶体的化学式仅代表晶体中阴、阳离子个数比，