第2章 微粒间相互作用与物质性质 章末综合提升-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019，单选）

章末综合提升 分子结构与性质 1．分子空间结构的确定 价电子对数等于成键电子对数和孤电子对数之和。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的分子空间结构。 判断分子空间结构时应注意： (1)如果存在孤电子对时，价电子对空间结构还与下列电子对之间的斥力大小顺序有关：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对。因此，价电子的空间结构为平面三角形和正四面体形时，孤电子对的存在会改变分子的空间结构。 (2)对于分子中有双键、三键等多重键时，使用价电子对互斥理论判断其分子的空间结构时，双键的两对电子和三键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子对总数时，不包括π电子。 2．影响分子性质的因素 [跟踪训练] 1． 合成某种滴眼液的原料为4－二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是(　　) A．该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3 B．该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3 C．1 mol该分子所含的σ键为15NA D．该分子中含有大π键 C　[由结构简式得出，甲基(—CH3)上的碳为sp3杂化，双键C原子的杂化为sp2杂化，该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3，故A正确；单键N原子杂化为sp3杂化，双键N原子杂化类型为sp2杂化，该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3，故B正确；1个分子中有3＋3＋3＋6＋4＝19个σ键，1 mol该分子所含的σ键为19NA，故C错误；该分子中有6个原子各提供1个电子构成大π键，故D正确。] 学生用书第53页 2．根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的是(　　) 选项 化学式 中心原子杂化方式 价电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 续表 选项 化学式 中心原子杂化方式 价电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 C H3O＋ sp2 四面体形 平面三角形 D NH sp3 正四面体形 正四面体形 D　[SO2中心原子杂化方式sp2，价电子对互斥模型为平面三角形，分子或离子的空间结构为角形结构，故A错误；HCHO分子中心原子杂化方式sp2，价电子对互斥模型为平面三角形，分子或离子的空间结构为平面三角形，故B错误；H3O＋离子中心原子杂化方式sp3，价电子对互斥模型为四面体形，分子或离子的空间结构为三角锥形，故C错误；NH离子中心原子杂化方式sp3，价电子对互斥模型为正四面体形，分子或离子的空间结构为正四面体形，故D正确。] 3．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　) A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短 B．分子中的N原子有一对孤电子对 C．NCl3分子的空间结构为平面三角形 D．NCl3稳定性弱于NF3，因为N—Cl的键能比N—F的键能大 B　[CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长长，故A错误；N原子最外层有5个电子，NCl3分子中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故B正确；NCl3分子中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，故C错误；因为N—Cl的键能比N—F的键能小，NCl3稳定性弱于NF3，故D错误。] 4．下列说法错误的是(　　) A．卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 C　[HF分子间存在氢键，故卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，A项正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B项正确；一个H2O分子中的O可与周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键，而一个HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以H2O的沸点比HF的高，C项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D项正确。] 5． 如图是O3分子的空间结构示意图。请回答： (1)O3分子中非极性共价键是________键 ，特殊的化学键是________键。 (2)臭氧与氧气的关系是__________________________________________________。 (3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。 A．H2O　　　　　　　 B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 (4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么，O3分子