第2章 第3节　离子键、配位键与金属键-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019，单选）

第3节　离子键、配位键与金属键 [素养发展目标]　1．结合常见的离子化合物的实例，认识离子键的本质。　2．知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。　3．知道金属键的特点与金属某些性质的关系。 一、离子键 概念 阴、阳离子通过①静电作用形成的化学键 成键微粒 ②阴、阳离子 成键元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 形成过程 实质 离子键的实质是③静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力 特征 ④无方向性和饱和性 二、配位键 1．配位键的形成 (1)配位键 ①概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方具有接受孤电子对的空轨道而形成的特殊的共价键。 ②表示方法：配位键常用符号A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。 ③实例：NH的结构式(表示出配位键)可表示为，N原子杂化类型为sp3，NH中的配位键和其他三个N—H的键长和键能相等，NH的空间构型为正四面体形。 学生用书第36页 (2)配位化合物 ①概念：组成中含有配位键的物质。 ②组成 2．配合物的制备与应用 (1)配合物的制备 实验目的：制备简单的配合物，体验配合物的应用。 实验用品：0．1 mol·L－1 AgNO3溶液，0．1 mol·L－1 CuSO4溶液，1 mol·L－1盐酸，1 mol·L－1硝酸，1 mol·L－1 NaCl溶液，1 mol·L－1 NaOH溶液，浓氨水，10%葡萄糖溶液，氯化铜固体，氯化铁固体，硝酸铁固体，蒸馏水；试管，胶头滴管。 实验方案设计与实施 实验任务 实验过程与现象 结论 探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化 先在试管中滴入一定量的水，将少量氯化铜固体加入试管中溶解，观察其颜色为黄绿色，然后用胶头滴管逐渐向试管中滴加蒸馏水，试管中的颜色逐渐由黄色变成绿色，最后变成蓝色。 开始溶解时，由于氯离子浓度较大，铜离子主要以[CuCl4]2－的形式存在，所以溶液显示黄绿色，随着蒸馏水的量的逐渐增加，发生反应[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－；导致平衡正向移动，铜离子主要以[Cu(H2O)4]2＋的形式存在，溶液显蓝色。 分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3＋溶液显颜色的原因 取两支试管，分别将硝酸铁和氯化铁溶解在1 mol·L－1的硝酸和1 mol·L－1盐酸中，然后用胶头滴管分别向两支试管中加水，观察颜色变化。 硝酸铁溶液溶于水后三价铁与氢氧根发生配位使溶液呈黄色。继续向其中加入水后，逐渐生成[Fe(H2O)6]3＋，变无色；氯化铁溶液开始显示黄色生成配离子[FeCl4]－，加入水后，使反应[FeCl4]－＋6H2O[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－平衡正向移动，颜色逐渐变浅直到呈现无色。 续表 实验任务 实验过程与现象 结论 制备[Ag (NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜 取一支试管向其中加入0．1 mol·L－1的AgNO3溶液，再向其中加入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解时为止。然后向其中加入10%葡萄糖溶液，加热、观察现象。 一开始产生白色沉淀，然后继续滴加浓氨水，白色沉淀溶解。向其中加入10%葡萄糖，加热，试管内壁产生光亮的银镜。 对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异 取两支试管，各加入少量0．1 mol/L CuSO4溶液，分别向其中加入过量的浓氨水和过量1 mol·L－1 NaOH溶液，观察发生的现象，然后比较二者颜色的差异。 二者均是一开始产生蓝色沉淀，后来蓝色沉淀逐渐溶解，直至完全消失，溶液均呈现蓝色，但是[Cu(NH3)4]2＋呈现的蓝色颜色更深。 学生用书第37页 (2)配合物的应用 三、金属键 1．概念及特征 概念 金属中①金属阳离子和“②自由电子”之间的强的相互作用 实质 金属键本质是一种③电性作用 特征 (1)金属键④无方向性和饱和性 (2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于⑤整块固态金属 2．金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和⑥延展性，这些性质都与⑦金属键密切相关。 性质 用金属键理论解释 不透明，具有金属光泽 当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽 良好的导电性 金属导线分别接到金属的正、负极时，有了电势差，固态金属中的“自由电子”沿着导线由电源的负极向正极流动而形成电流 良好的导热性 当金属中存在温度差时，不停运动着的“自由电子”通过自身与金属阳离子之间的碰撞，把能量由高温处传向低温处 1．下列关于离子键的说法正确的是(　　) A．溶于水后所得溶液中含有金