第二章 分子结构与性质课程阶段总结-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

第二章　课程阶段总结　►对应学生用书P47 　知识体系建构·关键理清 　知识清单回扣·基础夯实 一、判断正误 1．共价键 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子(×) (2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(×) (3)所有分子中都存在化学键(×) (4)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键(×) (5)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱(×) (6)H2O2分子中既有极性键，又有非极性键(√) (7)H2分子中的共价键不具有方向性(√) (8)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√) (9)s­s σ键与s­p σ键的对称性相同(√) (10)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍(×) (11)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(√) (12)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(√) (13)常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA(×) (14)CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1(×) (15)共价键的键长等于成键两原子的半径之和(×) (16)乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有σ键又有π键(√) 2．分子的空间结构 (1)CH4、CH2==CH2、CH≡CH分子中的碳原子均采用sp3杂化(×) (2)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构(×) (3)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对(√) (4)N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键(√) (5)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化(×) (6)HCHO分子中碳原子为sp2杂化，分子为平面三角形(√) (7)SO中中心原子孤电子对数为0，中心原子为sp3杂化(√) (8)中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小(√) (9)中心原子是sp杂化的，其分子结构不一定为直线形(×) (10)价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数(√) (11)只要分子结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化(√) 3．分子结构与物质的性质 (1)以极性键结合起来的分子一定是极性分子(×) (2)非极性分子中，一定含有非极性共价键(×) (3)极性分子中一定不含有非极性共价键(×) (4)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×) (5)乙醇分子和水分子间只存在范德华力(×) (6)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键(×) (7)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(×) (8)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子形成了氢键(×) (9)氢键的存在一定使物质的熔、沸点升高(×) (10)氢键具有方向性和饱和性(√) (11)高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性(×) (12)邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点(√) (13)卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小(√) (14)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2(×) (15)BCl3与NCl3均为三角锥形，为极性分子(×) (16)H2O2分子间存在氢键(√) (17)为手性分子(×) (18)氨水中氨分子与水分子间形成了氢键(√) 二、填空题 1．下列物质中，①只含有极性键的分子是BC；②既含离子键又含共价键的化合物是G；③只存在σ键的分子是ACE；④同时存在σ键和π键的分子是BD。 A．H2　B．CO2　C．CH2Cl2　D．C3H6　E．C2H6　F．CaCl2　G．(NH4)2SO4 2．(1)比较键角大小(填“>”“＝”或“<”)。 ①H2O<H3O＋　②NH3<NH　 ③CO>SO　④NH3>PH3　 ⑤NF3<NCl3 (2)①甲醇分子内碳原子的杂化方式为sp3，甲醇分子内的O—C—H键角小于(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 ②氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是sp3和sp2。 3．(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ －49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是正四面体。 (3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是易形成分子内氢键，—OH中的H难