第二章 第三节2 分子间的作用力 分子的手性-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

课时(二)　分子间的作用力　分子的手性　►对应学生用书P42 课程标准解读 核心素养解读 1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。 2．了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 3．掌握物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律 1.通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，强化学生的证据意识。培养“证据推理与模型认知”的能力。 2．结合实例能从微观角度理解分子的手性，引导学生从宏观与微观结合的角度认识并了解物质的性质。培养“宏观辨识与微观辨析”的能力 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 　　　　　　　　　　　　　　　　 【教材基点梳理】 一、分子间的作用力 1．范德华力 概念 物质的分子之间存在着相互作用力 特点 范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级 影响因素 一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大 对物质性 质的影响 主要影响物质的物理性质，范德华力越强，物质的熔点、沸点越高 2.氢键 概念 由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力 表示 方法 X—H…Y—，式中X、Y为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键 特征 氢键不是化学键，比化学键的键能小1～2个数量级 类型 分子间氢键和分子内氢键 对物质 性质的 影响 ①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。 ②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将下降。 ③氢键也影响物质的电离、溶解等过程 二、溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。 2．影响物质溶解性的因素 外界因素 主要有温度、压强等 内部因素 氢键 溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好 分子结 构的相 似性 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越好。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小 三、分子的手性 1．手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体。 2．手性分子 有手性异构体的分子叫做手性分子。如：乳酸()分子。 【基础正误辨析】 1．所有物质中都存在分子间作用力(×) 2．所有含氢原子的物质中均含有氢键(×) 3．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子(√) 4．形成氢键一定会使物质的熔、沸点升高(×) 5．手性分子的化学式相同因此性质完全相同(×) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 分子间作用力及其对物质性质的影响 　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．对分子间作用力的理解 (1)范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。 (2)分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 (3)范德华力无方向性和饱和性，氢键具有一定的方向性和饱和性。 2．范德华力对物质性质的影响 熔、沸点 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2；CF4<CCl4<CBr4<CI4。 ②在互为同分异构体的烷烃中，支链越多，范德华力越小，物质的熔、沸点通常越低。如熔、沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷。 ③相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德华力越小，物质的熔、沸点通常越低。如熔、沸点：N2<CO 溶解性 如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大，原因是O2与水分子之间的范德华力比N2与水分子之间的范德华力大 3.氢键对物质性质的影响 熔、沸点 ①某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等，会比同族氢化物沸点高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛的高 密度 氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小 溶解度 溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键 物质 结构 氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴结构；DNA的双螺旋结构等 [思考] 1.氢键为什么有方向性和饱和性？