第二章 第三节1 共价键的极性-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

第三节　分子结构与物质的性质 课时(一)　共价键的极性　►对应学生用书P39 课程标准解读 核心素养解读 1.能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别呈正电性和负电性。 2．知道分子可以分为极性分子和非极性分子。 3．知道分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关 1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。培养“宏观辨识与微观探析”能力。 2．通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的模型认知。培养“证据推理与模型认知”能力 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 　　　　　　　　　　　　　　　　 【教材基点梳理】 1．键的极性与分子的极性 (1)键的极性 分类 成键原子 电子对 成键原子的电性 极性 共价键 不同原子 发生 偏移 一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－) 非极性 共价键 相同原子 不发生 偏移 呈电中性 (2)分子的极性 分类 正、负电中心 键的极性的向量和 极性分子 不重合 不等于零 非极性分子 重合 等于零 (3)键的极性与分子极性之间的关系 ①只含非极性键的分子一定是非极性分子。 ②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。 2．键的极性对化学性质的影响 酸性强弱 解释 F3C—COOH＞ Cl3C—COOH 氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出H＋ HCOOH＞ CH3COOH＞ CH3CH2COOH 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 【基础正误辨析】 1．极性分子中不可能含有非极性键(×) 2．一般极性分子中含有极性键(√) 3．键的极性与分子的极性一致(×) 4．烷基越长，羧酸的酸性越强(×) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．判断分子极性的一般思路 2．分子极性的判断方法 (1)根据分子的对称性判断 分子结构对称，正电中心和负电中心重合，则为非极性分子；正、负电中心不重合，则为极性分子。 (2)根据键的极性判断 (3)判断ABn型分子极性的经验规律 ①化合价法：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。 ②孤电子对法：若中心原子有孤电子对则为极性分子，否则为非极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。 3．键的极性对化学性质的影响 成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越大，共价键的极性就越强，则键的活泼性也越强，容易发生断裂，在化学反应中该分子的反应活性越强。 4．分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系 分子类型 键的 极性 分子 结构 分子 极性 代表物 双原子 分子 A2 非极 性键 直线形 非极性 H2、O2、 Cl2、N2等 AB 极性键 直线形 极性 HF、HCl、 CO、NO等 三原子 分子 A2B (或 AB2) 极性键 直线形 非极性 CO2、CS2等 极性键 V形 极性 H2O、 SO2等 四原子 分子 AB3 极性键 平面 三角形 非极性 BF3、BCl3等 极性键 三角 锥形 极性 NH3等 五原子 分子 AB4 极性键 正四 面体形 非极性 CH4、CCl4 等 ABnC4－n (n<4且 为整数) 极性键 四面 体形 极性 CHCl3、 CH2Cl2等 [思考] 1.非金属单质一定是非极性分子吗？ 提示：不一定。如臭氧虽然是单质却是极性分子。 2．若某非极性分子中含有极性键，则该分子的结构有什么特点？ 提示：该分子必须是空间结构对称的分子，这样才能使正、负电中心重合。 3．过氧化氢俗称双氧水，为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示： (1)从共用电子对偏向与偏离角度分析H2O2分子中共价键的种类有哪些？ 提示：H2O2分子中H—O为极性共价键，O—O为非极性共价键。 (2)H2O2分子中正电、负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？ 提示：不重合。H2O2属于极性分子。 【应用培优】 1．现有物质：①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是(　　) A．①④⑥ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤ 解析：选C。①BeCl2的空间结