第三章 第三节2 离子晶体、过渡晶体与混合型晶体-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

课时(二)　离子晶体、过渡晶体与混合型晶体　►对应学生用书P66 课程标准解读 核心素养解读 1.通过离子晶体的模型认识晶体的结构特点，说明晶体中的粒子及粒子间的相互作用。 2．能用离子键的理论解释离子晶体的物理性质。 3．知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的 1.能说明离子晶体、金属晶体的区别，能结合实验说明晶体中的粒子及粒子间的相互作用。培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．认识物质结构研究对材料科学、生命科学等许多科学领域的重大问题解决的支持作用。培养“科学态度与社会责任”的核心素养 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【教材基点梳理】 一、离子晶体 1．基本概念 概念 由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体 构成微粒 阳离子和阴离子 微粒间的 作用力 离子键 2.常见的离子晶体 NaCl CsCl 晶胞 阳离子的配 位数(一个离 子周围最邻 近的异电性 离子的数目) 6 8 阴离子的 配位数 6 8 晶胞中所含 离子数 Cl－—4 Na＋—4 Cs＋—1 Cl－—1 3.物理性质 (1)硬度较大，难于压缩。 (2)熔点和沸点较高。 (3)固体不导电，但在熔融状态或水溶液中时能导电。 二、过渡晶体与混合型晶体 1．过渡晶体 (1)四种典型的晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。 (2)过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。 ①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百 分数/% 62 50 41 33 从上表可知，表中的4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。 ②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如Na2O等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如Al2O3、SiO2等。 2．混合型晶体——石墨 (1)结构特点——层状结构 同层内 碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成平面六元并环结构 层与层之间 靠范德华力维系 石墨的二维 结构内 每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面 (2)晶体特点：石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力。 (3)性质：熔点很高、质软、易导电等。 【基础正误辨析】 1．离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时导电(×) 2．离子晶体中不存在共价键(×) 3．氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2，说明晶体中存在组成为NaCl、CaF2的分子(×) 4．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Na＋的个数为6；Cl－的个数为4(×) 5．MgO的熔、沸点和硬度均高于CaO(√) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．离子晶体的性质 性质 分析 熔、 沸点 离子晶体有难挥发性和较高的熔点、沸点。通常情况下，离子晶体中阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶体熔、沸点越高 硬度 硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎 导电性 固体不导电，但熔融或溶于水后能导电。原因是离子晶体中无自由移动的离子，当升高温度或溶于水时，阴、阳离子成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电 溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4) 延展性 离子晶体无延展性。离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻会使斥力增大导致不稳定 2.离子晶体的判断 (1)利用物质的分类 金属离子和酸根离子、OH－形成的大多数盐、强碱，活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O和Na2O2)，活泼金属的氢化物(如NaH)，活泼金属的硫化物等都是离子晶体。 (2)利用元素的性质和种类 如成键元素的电负性差值大于1.7的物质，金属元素(特别是活泼的第ⅠA、ⅡA族元素)与非金属元素(特别是活泼的第ⅥA、ⅦA族元素)组成的大多数化合物。 (3)利用物质的性质 离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶于水时能导电，大多数离子晶体易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂。 3．有关离子晶体的易错归纳 (1)离子晶体中无分子。如NaCl、CsCl只表示晶体中阴、阳离子个数比，为化学式，不是分子式。 (2)离子晶体