第二章 分子结构与性质课程阶段总结-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019）

化学 选择性必修第二册（人教） 第二章 分子结构与性质 课程阶段总结 知识体系建构·关键理清 知识清单回扣·基础夯实 × × × × × × √ √ √ √ √ √ × × × √ × × √ √ × √ √ √ × √ √ × × × × × × × × × × √ √ × × × √ √ √ 真题荟萃·感悟、品味 一、判断正误 1．共价键 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子( ) (2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大( ) (3)所有分子中都存在化学键( ) (4)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键( ) (5)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱( ) (6)H2O2分子中既有极性键，又有非极性键( ) (7)H2分子中的共价键不具有方向性( ) (8)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( ) (9)s­s σ键与s­p σ键的对称性相同( ) (10)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍( ) (11)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( ) (12)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( ) (13)常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA( ) (14)CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1( ) (15)共价键的键长等于成键两原子的半径之和( ) (16)乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有σ键又有π键( ) 2．分子的空间结构 (1)CH4、CH2==CH2、CH≡CH分子中的碳原子均采用sp3杂化( ) (2)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构( ) (3)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对( ) (4)N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键( ) (5)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化( ) (6)HCHO分子中碳原子为sp2杂化，分子为平面三角形( ) (7)SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 中中心原子孤电子对数为0，中心原子为sp3杂化( ) (8)中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小( ) (9)中心原子是sp杂化的，其分子结构不一定为直线形( ) (10)价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数( ) (11)只要分子结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化( ) 3．分子结构与物质的性质 (1)以极性键结合起来的分子一定是极性分子( ) (2)非极性分子中，一定含有非极性共价键( ) (3)极性分子中一定不含有非极性共价键( ) (4)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大( ) (5)乙醇分子和水分子间只存在范德华力( ) (6)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键( ) (7)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键( ) (8)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子形成了氢键( ) (9)氢键的存在一定使物质的熔、沸点升高( ) (10)氢键具有方向性和饱和性( ) (11)高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性( ) (12)邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点( ) (13)卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小( ) (14)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2( ) (15)BCl3与NCl3均为三角锥形，为极性分子( ) (16)H2O2分子间存在氢键( ) (17)为手性分子( ) (18)氨水中氨分子与水分子间形成了氢键( ) 二、填空题 1．下列物质中，①只含有极性键的分子是 ；②既含离子键又含共价键的化合物是 ；③只存在σ键的分子是 ；④同时存在σ键和π键的分子是 。 A．H2　B．CO2　C．CH2Cl2　D．C3H6　E．C2H6　F．CaCl2　G．(NH4)2SO4 BC G ACE BD 2．(1)比较键角大小(填“>”“＝”或“<”)。 ①H2O H3O＋　②NH3 NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 　 ③CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 　④NH3 PH3　 ⑤NF3 NCl3 (2)①甲醇分子内碳原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子