第二章 第一节共价键-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019）

化学 选择性必修第二册（人教） 第二章 分子结构与性质 第一节　共价键 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 共用电子对 饱和 方向 轴 肩并肩 镜面 σ σ π σ π 1 mol 吸收 298.15 K、101 kPa 稳定 核间距 振动 平衡位置 稳定 相邻共价键 方向 空间结构 √ × × × × 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 课程标准解读 核心素养解读 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 2．理解共价键中σ键和π键的区别和特征，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。 3．理解键能、键长及键角的概念，能应用键参数说明简单分子的结构和性质 1.从微观角度认识共价键的形成过程并对共价键进行分类，结合物质的性质，形成“结构决定性质”的观念。培养“宏观辨识与微观辨析”能力。 2．结合共价键模型的建立过程及键参数对物质性质的影响，运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。培养“证据推理与模型认知”能力 【教材基点梳理】 一、共价键 1．概念和特征 概念 共价键是原子间通过 所形成的相互作用 特征 性 决定分子的组成 性 决定分子的空间结构 成键条件 成键原子之间电负性相差不大 2.类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类) (1)σ键 形成 由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成 类型 s­s型 s­p型 p­p型 特征 对称 (2)π键 形成 由两个原子的p轨道“ ”重叠形成 p­p π键 特征 对称；不能旋转；较易断裂 (3)判断σ键、π键的一般规律 共价单键 键 共价双键 1个 键＋1个 键 共价三键 1个 键＋2个 键 二、键参数 1．键能 概念 气态分子中 化学键解离成气态原子所 的能量 单位 kJ·mol－1 表示 方法 键能通常是 条件下的标准值 含义 键能越大，表明共价键越 应用 估算化学反应热效应 2.键长 概念 构成化学键的两个原子的 (分子中的原子始终处于不断 之中，键长只是振动着的原子处于 时的核间距) 含义 衡量共价键强弱的重要参数，键长越短，表明共价键越 3.键角 概念 在多原子分子中，两个 之间的夹角 含义 多原子分子的键角一定，表明共价键具有 性。键角是描述分子 的重要参数 【基础正误辨析】 1．所有非金属原子之间都能形成共价键( ) 2．断开1 mol HCl需要吸收的能量称为H—Cl的键能( ) 3．σ键的电子云图形是轴对称的而π键是镜面对称( ) 4．键长、键角、键能都影响分子的稳定性( ) 5．由图可知，s轨道只能形成σ键而p轨道只能形成π键( ) 突破点一 | 共价键的特征及类别比较 【要点培优】 1．共价键的特征 (1)共价键的饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 ②共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 (2)共价键的方向性 共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的概率越大，形成的共价键就越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要达到最大重叠，共价键必然有方向性。共价键的方向性决定了分子的空间结构，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s轨道上的电子形成的共价键就没有方向性。 2．σ键和π键的比较 键的类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重叠，特征为轴对称 沿键轴方向“肩并肩”重叠，特征为镜面对称 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大、稳定 较小、易断裂 化学活泼性 不活泼 活泼 类型 s­s、s­p、p­p p­p [思考] 1.s轨道与s轨道形成σ键时，电子只在两核间运动吗？ 提示：s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。 2．为什么s轨道与s轨道形成的共价键无方向性？两个s轨道能形成π键吗？ 提示：因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 3．乳酸聚合得到聚乳酸，聚乳酸可以抽成丝纺成线，这种线是良好的手术缝线，缝口愈合后不用拆线，能自动降解成乳酸被人体吸收，无不良后果，尤