第一章 原子结构与性质课程阶段总结-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019）

化学 选择性必修第二册（人教） 第一章 原子结构与性质 课程阶段总结 知识体系建构·关键理清 知识清单回扣·基础夯实 × × × × × × √ × × √ × × √ √ √ √ × √ × √ × √ × √ √ × √ √ 真题荟萃·感悟、品味 一、判断正误 1．原子结构 (1)原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称为电子云( ) (2)p能级能量一定比s能级的能量高( ) (3)基态磷原子的电子排布图为 ( ) (4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多( ) (5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2( ) (6)2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等( ) (7)2s能级和2p能级所具有的原子轨道数目之比为1∶3( ) (8)能量关系：1s<2s<3p<3d<4s( ) (9)基态氮原子最外层有2个未成对电子( ) (10)1～36号元素中，基态原子未成对电子数最多的是Cr元素( ) (11)基态Zn原子的电子排布式为[Ar]4s23d10( ) (12)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理( ) (13)原子光谱是因为电子的跃迁引起的( ) (14)某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7( ) 2．原子结构与元素的性质 (1)价层电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素( ) (2)B和N相比，电负性较大的是N( ) (3)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C( ) (4)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族( ) (5)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( ) (6)在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右越来越大( ) (7)金属元素电负性一定小于非金属元素电负性( ) (8)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价( ) (9)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能( ) (10)第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小( ) (11)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn( ) (12)根据元素周期律，原子半径Ga小于As，第一电离能Ga大于As( ) (13)最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子第一电离能较大( ) (14)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S( ) 二、填空 1．(1)硫原子的价层电子排布式： 。 (2)氮原子的电子排布图： 。 (3)Br－的结构示意图： 。 (4)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子。 (5)镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 (6)写出基态As原子的核外电子排布式： 。 (7)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 (8)P原子的核外电子排布式为 。 (9)基态Fe原子核外有 个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为 。 (10)31Ga基态原子的核外电子排布式为 。 (11)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (12)Co基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。 (13)Cu2＋的电子排布式是 。 (1)3s23p4 (2) (3) (4)3d104s24p2 2 (5)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2 (6)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) (7)电子云 2 (8)1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (9)4 [Ar]3d