第一章 第二节1 原子结构与元素周期表-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019）

化学 选择性必修第二册（人教） 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 课时(一)　原子结构与元素周期表 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 相对原子质量 氢 周期性 核电荷数 两 等于 2 8 8 18 18 32 32 价层电子数 金属元素 能级的符号 s、p、d、f (n－1)d ns ds 右下方 √ × × × × 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 课程标准解读 核心素养解读 1.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 2．知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期表的应用价值 1.建立原子核外电子排布规律与周期表中周期、族、分区划分的周期性变化规律。培养“证据推理与模型认知”的核心素养。 2．了解元素周期表在生产生活中的应用。培养“科学态度与社会责任”的核心素养 【教材基点梳理】 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1．概念 (1)原子序数：按 从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素 开始进行编号。 (2)元素周期律：元素性质随着原子序数(或核电荷数)递增发生 的重复(递变)。 (3)元素周期系：元素的按其原子 递增排列的序列。元素周期系只有一个。 (4)元素周期表：呈现元素周期系的表格。元素周期表多种多样。 2．构造原理与元素周期表 (1)核外电子排布与元素周期系的基本结构 ①核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。 第一 周期 从1s1开始，以1s2结束，只有 种元素 其余 各周期 从ns能级开始，以np结束，而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就 每个周期里的元素数 5s、4d、5p ②电子排布与周期划分 周期 价层电子排布 最外层最多容纳电子数 各周期增加的能级 元素种数 第ⅠA族 0族 一 1s1 1s2 2 1s 二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 三 3s1 3s23p6 8 四 4s1 4s24p6 8 五 5s1 5s25p6 8 六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 3s、3p 4s、3d、4p (2)元素在周期表中的位置与元素原子的结构、性质间的关系 ①在元素周期表中，同族元素 相同，这是同族元素性质相似的结构基础。 ②从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是 ，这是因为它们的最外层电子数始终不超过2，即为ns1～2(Pd除外)。 二、再探元素周期表 1．核外电子排布与元素周期表的分区 (1)依据 按电子排布式中最后填入电子的 可将元素周期表分为 四个区；第ⅠB族、第ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子可理解为先填满了 能级而后再填充 能级，因而得名 区。 (2)图示 2．对角线规则 (1)概念：在元素周期表中，某些主族元素与 的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。 (2)图示： 【基础正误辨析】 1．原子价层电子排布式为3d84s2的元素属于s区( ) 2．非金属元素都分布在p区( ) 3．价层电子排布为3s23p2的元素在周期表中的第三周期第ⅡA族( ) 4．处于非金属三角区边缘的元素可称为半金属或类金属( ) 5．价电子排布式为ns2的元素一定位于第ⅡA族( ) 突破点一 | 核外电子排布与元素周期表 【要点培优】 1．元素的价层电子排布 (1)主族元素的价层电子为该元素原子的最外层电子，如碱金属元素原子的价层电子排布为ns1。副族元素的价层电子与其最外层电子和次外层电子有关(镧系、锕系元素还与次次外层的f电子有关)，如铁元素的价层电子排布式为3d64s2。 (2)元素的价层电子数不一定等于其所在族的族序数，要考虑过渡元素。 (3)同一族元素的价层电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价层电子排布也不相同。 2．核外电子排布与族的关系 (1)主族元素 主族元素的族序数＝原子的最外层电子数。同主族元素原子的价层电子排布相同，价层电子全部排布在ns或ns2np能级上(如表所示)。 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价层电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5