第一章 学科素养微专题(一)　电子排布式的书写方法-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019）

化学 选择性必修第二册（人教） 第一章 原子结构与性质 学科素养微专题(一)　 电子排布式的书写方法 1.1～36号元素电子排布式的书写 (1)1～18号：没有能级交错，严格按照1s→2s→2p→3s→3p的顺序填充电子即可。 (2)19～36号：排完3p后出现能级交错，要先排4s，再排3d。 ①19～20号：只排4s，价层电子排布分别为4s1、4s2。 ②21～30号：排完4s，开始排3d，价层电子排布为3d1～104s2，但要注意洪特规则特例，如24Cr的核外电子排布书写方法： ③31～36号：排完3d，开始排4p，所以价层电子排布为4s24p1～6。 同族元素价层电子排布式的书写 主族原子：一般参照同主族第二周期价层电子排布，改变能层序号(周期数)即可。如：先由氟原子的2s22p5，根据碘的最大能层为5，即得碘原子的价层电子排布为5s25p5。 副族原子：一般根据第四周期副族的排布，改变相应的能层序号即可，注意特例。 3d104s2 3d104s24p2 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) [典例](1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为______________，基态Fe原子的电子排布式为______________________________。 (2)基态Ni原子的核外电子排布式为_____________________________。 (3)基态Zn的价层电子排布式_______。 (4)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________。 (5)写出基态As原子的核外电子排布式： ____________________________________。 第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) 1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 【强化训练】 主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，则A、B两元素原子的最外层电子排布式分别为(　　) A.ns2np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2 解析：选C。A和B为主族元素，且两者能形成AB2型离子化合物，则A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，故A元素原子的最外层电子排布式为ns2，B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。 2.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是(　　) 该元素原子共有25个电子 该元素原子核外有4个能层 该元素原子最外层共有2个电子 该元素原子M能层共有8个电子 解析：选D。从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。 3.下列说法中正确的是(　　) A．25Mn的原子结构示意图为 氟的基态原子核外有9种不同能量的电子 电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核电荷数为33 Cl－的最外层电子排布式为1s22s22p63s23p6 解析：选C。Mn的原子结构示意图应根据电子排布式进行书写，为，A错误；氟的基态原子电子排布式为1s22s22p5，只有3种不同能量的电子，B错误；电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核外电子数为33，故核电荷数也为33，C正确；Cl－的最外层电子排布式为3s23p6，D错误。 4.(1)镍元素基态原子的价层电子排布式为____________________，3d能级上的未成对的电子数为________。 (2)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________________。 (3)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表示式)为______________________，基态S原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。 (4)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是________。 (5)11Na的次外层电子排布式为________________________________________________________________。 (6)20Ca的最高能层的电子排布式为________________________________________________________________。 (7)写出镓(Ga)的简化电子排布式：________________________________________________________________。 (8)写出原子序数比铁大4的元素原子的核外电子排布式：_____________________________