第三章 第四节配合物与超分子-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019）

化学 选择性必修第二册（人教） 第三章 晶体结构与性质 第四节　配合物与超分子 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 孤电子对 空轨道 共价键 配位键 蓝色沉淀 沉淀逐渐溶解 深蓝 变红色 空轨道 孤电子对 配位键 两种或两种以上 分子间相互作用 空穴 分子识别 自组装 √ × × × √ 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 课程标准解读 核心素养解读 1. 知道配位键的概念，认识简单配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在及应用。 2．了解超分子的概念及其特征，通过不同聚集状态的物质的重要应用，认识化学技术和社会之间的相互关系 1.结合配合物理论与物质性质的关系，能论证证据推理与模型建立及其发展之间的关系。培养“证据推理与模型认知”的核心素养。 2．通过物质的结构特点及物质的存在形式，探析物质结构对性质的影响。培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养 【教材基点梳理】 一、配合物 1．配位键 (1)概念：成键原子一方提供 ，另一方提供 形成的“电子对给予—接受”键，是一类特殊的 。 2．配位化合物 (1)定义：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体)以 结合形成的化合物，简称配合物。 (2)配合物的形成举例 实验 操作 实验 现象 滴加氨水后，试管中首先出现 ，氨水过量后 ，滴加乙醇后析出 色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 溶液 先产生白色沉淀，滴加氨水后白色沉淀消失，得到澄清的无色溶液 (2)配合物的形成举例 实验 操作 有关 离子 方程 式 Cu2＋＋2NH3·H2O=== Cu(OH)2↓＋2NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、 Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4](OH)2 Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 AgCl＋2NH3=== [Ag(NH3)2]Cl [总结]上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。以[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为。 (3)配合物的组成 配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如图所示： ①中心离子(原子)：提供 接受孤电子对的离子(原子)。 ②配体：提供 的离子或分子。配体中直接同中心离子(原子)配位的原子称为配位原子，配位原子必须是含有孤电子对的原子。 ③配位数：直接与中心离子形成的 的数目。 二、超分子 1．定义 超分子是由 的分子通过 形成的分子聚集体。 [注意]超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 2．应用 (1)分离C60和C70 ①将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，得到超分子“杯酚”C60和C70； ②加入甲苯溶剂，甲苯将C70溶解，经过滤后分离出C70； ③再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解“杯酚”而将不溶解的C60释放出来并沉淀。 (2)冠醚识别碱金属离子 冠醚分子中有大小不同的 适配不同大小的碱金属离子，从而形成冠醚—碱金属离子超分子。 3．特征： 和 。 【基础正误辨析】 1．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对( ) 2．超分子的性质与组成超分子的单个分子的性质相同( ) 3．配位键的形成条件与共价键完全一致( ) 4．普鲁士蓝{Fe4[Fe(CN)6]3}中含有离子键和配位键( ) 5．一个配体只能形成一个配位键( ) 【要点培优】 1．配位键的形成条件 (1)成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有X－(卤素离子)、OH－、CN－、SCN－等。 (2)成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋及过渡金属的原子或离子(Fe、Ni、Fe3＋、Ag＋、Zn2＋等)。 (3)配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 2．配位键的表示方法 用箭头“―→”来表示孤电子对的共用情况，其中箭头由提供孤电子对的配位体指向提供空轨道的中心离子。 eq \o(\s\up24(A),\s\do8((电子对给予体))) ―→ eq \o(\s\up24(B),\s\do8((电子对接受体)))