(教参)单元素养检测卷(一) 化学反应的热效应-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

单元素养检测卷(一)(见学生用书P235) 一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1． 下列说法正确的是(　D　) A. 吸热反应使环境的温度升高 B. 当反应放热时ΔH>0，当反应吸热时ΔH<0 C. 所有的化合反应都是放热反应 D. 所有的燃烧反应都是放热反应 解析： 吸热反应是体系从环境中吸收热量的反应，使环境的温度降低，故A错误；反应吸热时，ΔH>0，反应放热时，ΔH<0，故B错误；多数的化合反应是放热反应，部分化合反应为吸热反应，如C和CO2反应生成CO为吸热反应，故C错误；所有的燃烧反应都是放热反应，故D正确。 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　A　) A. 灼热的炭与CO2的反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 铝热反应 解析： 灼热的炭与CO2反应产生CO，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应吸收热量，因此该反应又属于吸热反应，A符合题意。锌与稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应放出热量，因此该反应又属于放热反应，B不符合题意。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl发生复分解反应产生BaCl2、NH3·H2O，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意。铝热反应是金属间的置换反应，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应放出热量，因此该反应又属于放热反应，D不符合题意。 3． 已知充分燃烧a mol 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　B　) A. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ/mol B. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－4b kJ/mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ/mol 解析： 已知充分燃烧a mol 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，说明乙炔的物质的量为0.5 mol，其完全燃烧放出热量b kJ，则1 mol乙炔完全燃烧放出热量2b kJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ/mol。故选B。 4． 下列说法正确的是(　D　) A. 任何酸碱之间发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量都是57.3 kJ B. H2的燃烧热指1 mol H2完全燃烧生成气态水所放出的热量 C. 中和反应的反应热随酸碱反应物用量的增加而增大 D. 反应热是指等温条件下，化学反应体系向环境释放的热量或从环境吸收的热量 解析： 强酸稀溶液和强碱稀溶液之间发生中和反应生成盐溶液和1 mol H2O(l)时放出的热量都是57.3 kJ，A错误；H2的燃烧热指1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，B错误；中和反应反应热是稀酸溶液和稀碱溶液之间发生中和反应生成盐溶液和1 mol H2O(l)时的反应热，故中和反应反应热不会随酸碱反应物的用量的增加而变化，C错误；反应热是指等温条件下，化学反应体系向环境释放的热量或从环境吸收的热量，D正确。 5． 室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是(　B　) A. ΔH1＞0 B. ΔH2＜ΔH3 C. ΔH3＜ΔH1 D. ΔH2＝ΔH1＋ΔH3 解析： CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，ΔH1＞0，故A正确；将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，所以ΔH2＞0；将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B错误；由上述分析可知，ΔH3＜ΔH1，故C正确；根据盖斯定律可知，ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，故D正确。 6． 已知断开1 mol Cl2(g)中Cl—Cl需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(　D　) A. 断开1 mol HCl(g)中的H—Cl要吸收432 kJ能量 B. 形成1 mol H2(g)中的H—H放出436 kJ能量 C. 1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的能量高于2 mol HCl(g)的能量 D. H2(g)与Cl2(