(教参)高效作业 第一章 第二节 反应热的计算-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

高效作业3 [第二节　反应热的计算](见学生用书P189) [A级　新教材落实与巩固] 1．已知下列两个反应： a. C2H2＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH1<0 b. 2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH2>0 试判断以下3个热化学方程式中ΔH3、ΔH4、ΔH5由大到小的顺序是(　C　) ①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH3 ②C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4 ③C(s)＋H2(g)===C2H4　ΔH5 A. ΔH3>ΔH4>ΔH5 B. ΔH5>ΔH4>ΔH3 C. ΔH4>ΔH5>ΔH3 D. ΔH3>ΔH5>ΔH4 解析： 由③－②可得H2(g)＋C2H2(g)===C2H4(g)　ΔH5－ΔH4＝ΔH1<0，则有ΔH5<ΔH4；由③－①可得CH4(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH5－ΔH3＝ΔH2>0，则有ΔH5>ΔH3，因此三者之间的关系为ΔH4>ΔH5>ΔH3。 2．一定条件下，废水中的NO可被氧化为NO。已知反应2NO(aq)＋O2(g)===2NO(aq)　ΔH1＝－146.0 kJ·mol-1，NO(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋O(g)　ΔH2＝x kJ·mol-1，O===O断裂需要的能量为499.0 kJ·mol-1，则x的值为(　A　) A. ＋176.5 B. －176.5 C. ＋322.5 D. －322.5 解析： 将已知反应依次编号为①②，根据盖斯定律分析，②×2－①得热化学方程式为O2(g)===2O(g)　ΔH＝2ΔH2－ΔH1＝(2x＋146.0) kJ·mol-1＝＋499.0 kJ·mol-1，x＝＋176.5。 3．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3 845.8 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　C　) A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3 解析： 112 L混合气体的物质的量为5 mol，设混合气体中含有x mol H2，则CH4的物质的量为(5－x) mol，则x＋890×(5－x)＝3 845.8，得x＝1，C项正确。 4．已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－220 kJ·mol-1 H—H、O===O和O—H的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为(　D　) A. －332 B. －118 C. ＋350 D. ＋130 解析： 根据盖斯定律，由②－2×①得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝(－220－2a)kJ·mol-1。结合键能数据得ΔH3＝(2×436＋496－4×462) kJ·mol-1，解之得a＝＋130，选项D正确。 5．室温下，将1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解成CuSO4(s)和H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断中正确的是(　B　) A. ΔH2>ΔH3　 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2>ΔH3 解析： CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0； CuSO4(s)===CuSO4(aq)　ΔH2<0; CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3。 由盖斯定律得ΔH3＝ΔH1－ΔH2，则ΔH3>0，ΔH3>ΔH1>ΔH2，A项错误，B 项正确；ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C项错误；ΔH1＋ΔH2<ΔH3，D项错误。 6．油酸甘油酯(C57H104O6)在体内代谢时可发生反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。则油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　D　) A. ＋3.8×104 kJ·mol-1 B. －3.8×104 kJ·mol-1 C. ＋3.4×104 kJ·mol-1 D. －3.4×104 kJ·mol-1 解析： 燃烧热指的是燃烧1 mol