(教参)高效作业 第二章 第三节 化学反应的方向-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

高效作业11 [第三节　化学反应的方向](见学生用书P205) [A级　新教材落实与巩固] 1．下列过程在一定条件下能自发进行，但不能用熵增解释的是(　D　) A. 花香四溢 B. 冰块熔化 C. Na2CO3·10H2O风化 D. 水蒸气冷凝 解析： 花香四溢自发进行，使体系的混乱程度增大，导致熵增加，A不符合题意；冰块受热熔化能够自发进行，水分子之间距离增大，体系的混乱程度增大，导致熵增加，B不符合题意；Na2CO3·10H2O风化能够自发进行，风化使结晶水合物变为Na2CO3和H2O，H2O分子之间距离增大，体系的混乱程度增大，导致熵增加，C不符合题意；水蒸气遇冷会冷凝变为液体水，使水分子排列由无序变得有序，体系混乱程度减小，熵减小，因此该过程能自发进行但不能用熵增解释，D符合题意。 2．下列关于化学反应方向的说法正确的是(　D　) A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，不只与反应热有关 解析： 判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A、B项错误；吸热反应也有可能是自发反应，C项错误；反应是否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D项正确。 3．下列说法不正确的是(　C　) A. 铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程 B. 水蒸发的过程中，熵值增大 C. 自发过程都涉及化学变化 D. 同一物质固态时熵值最小 解析： 铁生锈、氢气燃烧均是常温下自发的放热反应，故A正确；水蒸发过程中分子混乱程度增大，熵值增加，故B正确；固体溶解过程是自发过程，但为物理变化，故C错误；同一物质，固态时混乱程度最小，熵值最小，故D正确。 4．关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是(　D　) A. 均为熵增加反应 B. 均为熵减小反应 C. 反应①熵增加，反应②熵减小 D. 反应①熵减小，反应②熵增加 解析： ①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ②2NaHCO3(s)Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l) ①为熵减小的反应，②为熵增加的反应，D正确。 5．下列过程是吸热，同时体系的混乱程度增大的是(　A　) A. Fe(s)―→ Fe(g) B. C(g)＋O2(g)===CO2(g) C. CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) D. NaOH(s)===Na＋(aq)＋OH－(aq) 解析： 同种物质的熵值：气体＞液体＞固体，Fe(s)―→Fe(g)，物质由固体变化为气体，需要吸收热量，混乱度增大，属于熵增大的过程，A项正确；C(g)＋ O2(g)===CO2(g)，该反应为放热反应，反应前后气体的体积减小，为熵减小的过程，体系混乱程度减小，B项错误；CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)，该反应为放热反应，C项错误；氢氧化钠固体溶解放热，第一步电离过程为吸热过程，第二步形成水合离子的过程为放热过程，由于第二步放出的热量更多，所以氢氧化钠溶于水的过程为放热过程，形成离子的过程混乱程度增大，属于熵增大的过程，D项错误。 6．下列反应在一定条件下能自发进行且为熵减反应的是(　A　) A. NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C. 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) D. C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) 解析： NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)为放热反应，且气体转变成固体为熵减反应，较低温度下可实现ΔH－TΔS＜0，属于自发反应，A符合题意；CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)为熵增反应，B不符合题意；2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)为熵增反应，C不符合题意；C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)为熵增反应，D不符合题意。 7．下列说法正确的是(　D　) A. 恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行 B. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 C. 相同物质的量的同种物质，气态时熵值最小，固态时熵值最大 D. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 解析： 恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应在任何条件下均有ΔH－TΔS＜0，一定能自发进行，A项错误；非自发的反应ΔH－TΔS＞0，改变条件，不会改变结果，B项错误；同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，C项错误；反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室温