(教参)高效作业 第二章 第二节 化学平衡-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

高效作业10 [第4课时　化学平衡图像](见学生用书P203) [A级　新教材落实与巩固] 1．常温下，A、B初始浓度为2∶1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A＋B⥫⥬2M＋N，②2A＋B⥫⥬2M＋Y，溶液中B、Y的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是(　A　) A. 溶液中c(M)＝c(N)＋c(Y) B. 0～10 min内，A的平均反应速率为0.04 mol/(L·min) C. 18 min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3 D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 解析： 以10 min为例，设容器容积为V L，10 min时生成Y 0.12V mol，则根据反应2A＋B⥫⥬2M＋Y，消耗B 0.12V mol，生成M0.24V mol，10 min时共消耗B 0.2V mol，则反应2A＋B⥫⥬2M＋N消耗B 0.08V mol，则生成N 0.08V mol，生成M 0.16V mol，共生成M 0.4V mol，c(M)＝0.4 mol/L，c(N)＝0.08 mol/L，c(Y)＝0.12 mol/L，A错误；10 min内B的浓度变化量为0.2 mol/L，根据反应①和②可知，0～10 min A的浓度变化量为0.4 mol/L，则A的平均反应速率为＝0.04 mol·L-1·min-1，B正确；18 min时Y的浓度为0.15 mol/L，则反应②消耗B的浓度为0.15 mol/L，反应②中B的转化率为30%，共消耗B的浓度为0.25 mol/L，则反应①消耗B浓度为0.1 mol/L，反应①中B的转化率为20%，反应①和反应②中B的转化率之比为2∶3，C正确；以10 min内反应为例，反应①中B的反应速率为＝0.008 mol·L-1·min-1，反应②中B的反应速率为＝0.012 mol·L-1·min-1，反应②速率更大，活化能更小，D正确。 2． 下列关于化学反应图像的说法错误的是(　C　) 　　 　　 A. 图1可表示反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)在等温、等压条件下平衡后，t1时刻充入NO2时反应速率随时间的变化图像 B. 图2可表示在一定温度下将0.5 mol CO和0.5 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)时，CO的体积分数随时间的变化图像 C. 图3可表示反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH<0，温度：T1>T2 D. 图4可表示反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g) ΔH>0，且m＋n>p＋q 解析： 在等温等压条件下平衡后，t1时刻充入NO2时，正反应速率增大，体积增大，逆反应速率减小，最后重新达到平衡状态，故A正确；将0.5 mol CO和0.5 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中发生反应，起始量CO与H2的体积比为1∶1，CO体积分数为50%，设反应过程中消耗CO为x mol，则 则CO的含量为×100%＝×100%＝50%，反应过程中CO体积分数一直不变，故B正确；题图中先拐先平温度高，T2＞T1，升温，三氧化硫的体积分数减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，故C错误；题图分析可知，升高温度A的转化率增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。压强越大，A的转化率越大，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，m＋n＞p＋q，故D正确。 3． 在容积不变的密闭容器中存在反应：2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g)＋D(s)　ΔH<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是(　A　) 　　 　　 A. 图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B. 图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D. 图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙 解析： 增大反应物浓度，正反应速率增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减小，故B正确；先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用的时间，故D正确。 4． 下列叙述与图像对应的是(　B　) 　　 　　 A. 图1表示达到平衡状态的CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0，在t0时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应2X(g)＋3Y(g)⥫⥬3Z(g)　ΔH>0，图2中y轴可以表示Y的百分含量 C. 图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与过量的Mg反应 D. 图4可表示反应A(g)＋B(g)⥫⥬C(g)　ΔH>0在T1、