(课件)高效作业 第一章 第二节 反应热的计算-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

高效作业3 [第二节　反应热的计算] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A级 新教材落实与巩固 C A. ΔH3>ΔH4>ΔH5 B. ΔH5>ΔH4>ΔH3 C. ΔH4>ΔH5>ΔH3 D. ΔH3>ΔH5>ΔH4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 3．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3 845.8 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 (　　) A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 解析： 根据盖斯定律，由②－2×①得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH3＝(－220－2a)kJ·mol-1。结合键能数据得ΔH3＝(2×436＋496－4×462) kJ·mol-1，解之得a＝＋130，选项D正确。 5．室温下，将1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解成CuSO4(s)和H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断中正确的是(　　) A. ΔH2>ΔH3　 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2>ΔH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B 解析： CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0； CuSO4(s)===CuSO4(aq)　ΔH2<0; CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3。 由盖斯定律得ΔH3＝ΔH1－ΔH2，则ΔH3>0，ΔH3>ΔH1>ΔH2，A项错误，B 项正确；ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C项错误；ΔH1＋ΔH2<ΔH3，D项错误。 6．油酸甘油酯(C57H104O6)在体内代谢时可发生反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。则油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　　) A. ＋3.8×104 kJ·mol-1 B. －3.8×104 kJ·mol-1 C. ＋3.4×104 kJ·mol-1 D. －3.4×104 kJ·mol-1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 7．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　) A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1 108 kJ 解析： 丙烷的分子式是C3H8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kJ。若丙烷完全燃烧产生1.8 g水，生成H2O的物质的量为 0.1 mol，消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量Q＝0.025 mol×2 215 kJ/mol≈55 kJ，选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 9．6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　) A. 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 解析： 将已知热化学方程式依次编号为①②③，由盖斯定律：5×②＋12×③－2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)　ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1；故