(课件)高效作业 第二章 第二节 化学平衡-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

高效作业10 [第4课时　化学平衡图像] 1．常温下，A、B初始浓度为2∶1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A＋B⥫⥬2M＋N，②2A＋B⥫⥬2M＋Y，溶液中B、Y的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 溶液中c(M)＝c(N)＋c(Y) B. 0～10 min内，A的平均反应速率为 0.04 mol/(L·min) C. 18 min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3 D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A级 新教材落实与巩固 A 2． 下列关于化学反应图像的说法错误的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A. 图1可表示反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)在等温、等压条件下平衡后，t1时刻充入NO2时反应速率随时间的变化图像 B. 图2可表示在一定温度下将0.5 mol CO和0.5 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)时，CO的体积分数随时间的变化图像 C. 图3可表示反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH<0，温度：T1>T2 D. 图4可表示反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g) ΔH>0，且m＋n>p＋q 3． 在容积不变的密闭容器中存在反应：2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g)＋D(s)　ΔH<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是(　　) A. 图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B. 图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D. 图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效 率：甲>乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A 解析： 增大反应物浓度，正反应速率增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减小，故B正确；先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用的时间，故D正确。 4． 下列叙述与图像对应的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A. 图1表示达到平衡状态的CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0，在t0时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应2X(g)＋3Y(g)⥫⥬3Z(g)　ΔH>0，图2中y轴可以表示Y的百分含量 C. 图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与过量的Mg反应 D. 图4可表示反应A(g)＋B(g)⥫⥬C(g)　ΔH>0在T1、T2两种温度下B的体积分数的变化情况 解析： 在t0时刻增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，但是反应物中没有气体，增大压强，正反应速率不变，A项错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的百分含量减小，故y轴可以表示Y的百分含量，B项正确；等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与过量的Mg反应，两种酸中含有的酸的物质的量相等，则生成H2的体积相同，且开始反应后，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，生成氢气的反应速率大(斜率大)，C项错误；由图可知T1>T2，该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B的体积分数应减小，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B 6． 在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲所示，经过相同时间C的百分含量与温度的关系如图乙所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 下列分析正确的是(　　) A. 该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g) B. 0～4 min内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 C. 由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率 D. 该反应的正反应是吸热反应 C 解析： 图甲：随着反应的进行A、B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物。A、B最终没有减少到0，说明该反应是可逆反应，A、B、C的物质的量变化量之比＝(2.4－1.6) mol∶(1.6－1.2) mol∶(0.4－0) mol＝2∶1∶1，故反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)⥫⥬C(g)；图乙：T3时C的百分含量出现拐点，说明T3之前反应未平衡，反应正向进行，C的百分含量增加。T3时反应达到平衡，T3之后，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，据此解答。由分析可知，该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)⥫⥬C(g)，故A错误；0～4 min