第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．关于合成氨工业的说法中不正确的是 A．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高 B．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率 C．对原料气进行压缩可增大原料气的转化率 D．使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能 2．某反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为 A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．不能确定 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B．密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深 C．合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。工业上采用500 ℃左右的高温条件更有利于合成氨 D．汽车尾气中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，常利用催化技术提升效果 4．下列能用勒夏特列原理解释的事实是 A．工业合成氨选择500℃ B．溶液中滴入溶液后产生气泡速率变快 C．由组成的平衡体系，加压后颜色加深 D．催化氧化制的过程中使用过量的氧气，可以提高二氧化硫的转化率 5．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+ CO(g)=C(s)+ H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16 , 下列说法正确的是： A．反应前后气体的压强之比为2:1 B．反应前后气体的密度之比为15:16 C．此时CO的转化率为50% D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小 6．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)（    ） A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的颜色不变 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则摩尔燃烧焓为 B．反应在常温下能自发进行，则该反应的 C．已知  ，  ，则 D．在稀溶液中：，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ 8．实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)+I-(aq)I(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是 A．滴入淀粉溶液，不变蓝 B．KI增大了I2的溶解度 C．加少量AgNO3固体平衡正向移动 D．加水稀释，平衡正向移动 9．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 ①增加反应物浓度  ②增大气体的压强  ③升高体系的温度  ④使用催化剂 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 10．等质量的、两种短周期金属粉末，分别与足量的盐酸溶液反应，产生体积(同温同压)与时间的关系如图所示。提示：用单位时间内固体质量变化表示固体与酸反应的速率。下列推断可能正确的是 A．、的摩尔质量之比为9∶8 B．、的最高正化合价之比为2∶3 C．、的反应速率之比为1∶3 D．等物质的量的、完全反应生成的质量之比为3∶4 11．已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大 C．对于反应③，T℃时， D．对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应 12．用CH4还原SO2不仅可以消除污染，而且可以得到单质S，反应如下：t℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中测的反应在不同时刻各物质的物质的量如下表： 物质的量(mol)时间(min) 物质 0 2 4 6 8 10 SO2 4.8 2.64 1.8 1.8 2.1 2.1 CO2 0 1.08 1.5 1.5 1.75 1.75 下列说法不正确的是 A．前2min的平均反应速率v(CH4)=0.27mol·L-1·min-1 B．6min时SO2的转化率等于10min时SO2的转化率 C．其它条件不变，在第10min后降低温度，可使容器中的CO2的浓度升高到1.4mol·L-1 D．向容器内通入适量的H2S，会使平衡逆向移动 13．甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1mol和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：，达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比： C．c点对应的平衡体系中