2024届高三化学一轮复习 酸碱中和反应过程中的图像 课件

模型认知 数形结合 破解 酸碱中和反应过程中的图像 pH-体积图 微粒分布曲线交叉图 对数直线图 复合图像 2016全国卷Ⅰ 2017全国卷Ⅰ 2023北京卷 常 考 图 形 2021山东卷 感受高考 明确考向 2021海南卷 2023湖南卷 2021辽宁卷 2021山东卷 2017全国卷Ⅰ 2022全国乙卷 在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜 “迷人” 识图、读图的能力 2023湖北卷 知识朔源 回扣教材 （ P65) 滴入NaOH的体积（mL) 0.00 10.00 19.98 20.00 20.02 PH 1.0 1.5 3.3 7.0 9.7 问题1. 这条曲线是如何绘制的？ 问题2.该滴定曲线有何特点？ 滴定开始时，PH变化比较平缓；恰好完全反应点附近，PH发生突变，曲线变得陡直；滴定最后，再次趋于平缓。 绝对误差 = ±0.02 0.02mL ≈ 半滴溶液 相对误差 = ± 0.02/20.00 = ± 0.1% 滴定情境：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的醋酸溶液（Ka=1.8×10-5） （1）滴定曲线pH-体积图。 活动一 数形结合 构建PH-体积图的模型 （2）对比两条曲线有何不同 起点、恰好完全反应点PH、 突变范围 酚酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL pH 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 (0.00 2.87) (19.98 7.74) (20.02 9.70) (20.00 8.72) 酸性：HA >HB 识图练习“一元强碱滴定一元弱酸”pH-体积图 用0.100mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的HX溶液 问1：HX是强酸还是弱酸？ 问2：Ka的计算 问3：滴定过程中水的电离程度如何变化？ 0.100mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的醋酸溶液 关键点 溶质种类和离子浓度的大小关系 起点 V(Na0H)=0mL 溶质是 ， 一半点 V(Na0H)=5mL 溶质是 ，粒子浓度的大小关系 ， 物料守恒等式 。 中性点 溶质是 ，粒子浓度的大小关系 . 恰好完全反应的点 V(Na0H)=10mL 溶质是 ，粒子浓度的大小关系 . 过量点（如Na0H=20mL） 溶质是 ，粒子浓度的大小关系 . 问4：五个关键点的溶质及微粒浓度大小 滴定情境:用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的醋酸溶液（Ka=1.8×10-5） 随溶液PH的增大，溶液组分的分布系数δ（δ1(CH3COOH)、δ2(CH3COO-)）如何变化？ 活动二 数形结合 构建分布系数-PH曲线图的模型 识图 问1：曲线所代表的粒子 问2：交点的含义 问3：Ka的计算 问4：任意点求浓度比值 该交点是否反应一半的点 pH = 4.74 10mL 识图练习： H2A是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种(H2A、HA-、A2-)。常温下，用NaOH调节溶液的pH，各形态的组成分数随溶液pH变化的关系如图所示［已知 下列说法错误的是( )A. 曲线②是HA-的浓度分数随pH的变化曲线 B. 通过图像可以得出a点对应的横坐标为2.8 C. A2-的水解常数Kh1=10-12.7，NaHA溶液显酸性 D. pH=4.3时，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-) C 问1：曲线所代表的粒子 问2：Ka1和Ka2的计算 问4：酸式盐酸碱性的判断 问3：交点a的含义及横坐标 (1)溶液中的