第11单元 课题1 第2课时 复分解反应-(教案)【木牍教育·课时A计划】2023-2024学年九年级下册化学人教版（安徽）

课题1　生活中常见的盐 第2课时　复分解反应 ◇教学目标◇ 【知识目标】 1.学会使用“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”；了解盐类物质的化学性质。 2.学会运用复分解反应发生的条件判断反应能否发生。 【能力目标】 通过对盐类物质化学性质的归纳，总结复分解反应发生的条件；学习用归纳、比较的方法认识事物。 【素养目标】 通过主动探究，归纳出酸、碱、盐及复分解反应的知识，树立事物都是相互联系和影响的观点。 ◇教学重难点◇ 【教学重点】 复分解反应发生的条件及化学方程式的书写。 【教学难点】 识记“酸、碱和盐的溶解性表(室温)”；判断复分解反应能否发生。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 上节课我们学习了几种常见的盐，现在我们再一起复习一下：什么是盐?碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。 二、推进新课 [过渡]写出下列物质间反应的化学方程式： ①碳酸钠与盐酸 ②碳酸氢钠与盐酸 ③碳酸钠与氢氧化钙 [归纳总结]①碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。 ②碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。 ③碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓。 [讨论交流]分析上述反应有什么共同点? [归纳总结]它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 [讲解]由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，可表示为AB+CDAD+CB。 [过渡]是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应?发生复分解反应需要什么条件? [演示实验]实验11-3，引导学生注意观察实验现象。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成 化学 方程式 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 　　[讨论交流]分组讨论教材第75页“讨论”的内容，并归纳总结。 [归纳总结]①上述两个反应都属于复分解反应，它们的共同之处是都有沉淀生成。 ②前面学过的酸碱中和反应也属于复分解反应，它们的共同之处是都有水生成。 ③碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，都有气体生成。 [提出问题]满足什么条件，复分解反应才能发生呢? [归纳总结]酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应。 [特别提醒]酸与一些金属氧化物的反应也属于复分解反应。在复分解反应中，反应前后各元素的化合价都不变。 ◇板书设计◇ 第2课时　复分解反应 一、复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.通式：AB+CDAD+CB。 3.特点：双交换，价不变。 4.发生条件 (1)反应物一般都要可溶于水(有酸参加时，另一种物质可以是难溶于水的，但必须可溶于酸)。 (2)生成物中必须有沉淀或气体或水。 5.常见类型 ①酸+金属氧化物；②酸+碱；③酸+盐；④碱+盐；⑤盐+盐。 二、酸、碱、盐的溶解性 ◇教学反思◇ 　　本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、本质和类型为主线，以学生的活动探究过程为主体，以解决问题为目标，引导学生在学习过程中通过思考与归纳掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，先分析来增强感性认识，再逐步深入到微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。 1 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$