安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期10月素质拓展（二）化学试题

合肥一中2023-2024学年第一学期高二年级素质拓展(二) 化学试卷 时长：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Mg-24 Fe-56 一、单项选择题(包括18个小题，每小题有1个选项符合题意。第1到第10题每小题3分，第11题到第18题每小题4分，共62分) 1. 安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的徽派文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 霍邱柳编 B. 徽州竹雕 C. 狼山黑陶 D. 宣城宣纸 2. 下列化学用语中，正确是 A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl B. 氮气的电子式： C. CO2分子的电子式：O=C=O D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 4. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. υ(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. υ(B)=1.8mol•L-1•s-1 C. υ(D)=0.7mol•L-1•s-1 D. υ(C)=1.5mol•L-1•min -1 5. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是 选项 用途 性质 A 液氨作制冷剂 NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应 B NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂 NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性 C 漂粉精可以作环境消毒剂 漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性 D Al2O3常作耐高温材料 Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2O B. 向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. NaOH溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应：2OH-+Ca2++2=CaCO3↓++2H2O D. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 7. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是 A. CO气体(CO2); 通过NaOH溶液洗气后干燥 B. Fe2O3 (Al2O3):加入足量NaOH 溶液，过滤 C. FeCl2溶液(FeCl3); 加入适量铜粉 D. Cl2气体(HCl): 通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 8. 密闭容器中发生可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是 A. 增加A量，平衡向正反应方向移动 B. 升高体系温度，减小增大，平衡逆向移动 C. D. 若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大 9. 反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应∆H=E1-E2 B. 使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大 C. 增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 10. 装置正确且能达到相应实验目的的是 A B C D 制备并收集少量NH3 制备少量O2 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 比较元素非金属性C>Si A. A B. B C. C D. D 11. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA B. 5.6g铁粉与0.1L1mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NA C. 常温常压下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目大于0.1NA D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，一水合氨的微粒数目为0.1NA 12. 某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应①是总反应的决速步骤 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变