7.3 溶液浓稀的表示练习-2022-2023学年科粤版（2012）九年级化学下册

科粤版（2012）九年级下册7.3 溶液浓稀的表示 一、选择题 1. 5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”不能表示 A．葡萄糖的质量分数 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．葡萄糖与水的质量比为5：95 2. 对“溶质质量分数为5%的氯化钾溶液”的含义理解错误的是 A．100g氯化钾溶液中溶解了5g氯化钾 B．将氯化钾与水按5：95的质量比配成溶液 C．溶质和溶液的质量比是5：100 D．100g水中溶解了5g氯化钾 3. 对“溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是 A．100g氯化钠溶液中溶解了15g氯化钠 B．将氯化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 C．将30g氯化钠溶解于170g水中所得到的溶液 D．100g水中溶解了15g氯化钠 4. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是 A．溶剂的质量变大 B．溶质的质量分数不变 C．溶解度减少 D．溶质的质量不变 5. 将80g20%的NaCl溶液变成10%，下列方法正确的是 A．加入80g水 B．加入16gNaCl C．倒掉40g D．加入40g5%的NaCl溶液 6. 氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是 A．烧杯中剩余固体的质量为13g B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余 C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5% D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液 7. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．P点表示：t1℃时甲和丙的溶解度相等，均为30g B．将t2℃时甲、丙的饱和溶液降温至 t1℃，此时溶质的质量分数：甲=丙 C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，只有甲、乙两溶液中有固体析出 D．对于t1℃时丙的饱和溶液而言，蒸发溶剂或升高温度均可以析出固体 8. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A．t2℃时，等质量的a、b、c配成饱和溶液，所得溶液质量a＞b＞c B．将t2℃a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量a＞b＞c C．t2℃时，a、b、c的饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量a＞b＞c D．将t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲和丙的溶解度相等 B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙 D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙 10. 为了探究溶质质量分数与溶剂的质量的关系， 某同学在20℃时向硝酸钾固体中分批次加入水。充分搅拌。现象如下图所示，对图示中第三个烧杯里的液体进行加热蒸发。一段时间后并未发现有晶体析出。则坐标图中符合实验结果的描点可能是 A． B． C． D． 二、填空题 11. t2℃时，将甲、乙两种固体物质各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题： (1)固体甲对应的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。 (2)M点的含义_______。 (3)t2℃时，向烧杯①的溶液中继续加入20g甲物质，充分搅拌，得到t2℃时的溶液，其溶液质量为______，溶质的质量分数是______(计算结果精确到0.1%)。 (4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得的溶液中有关量的大小关系为①溶液质量：甲_____乙；②溶剂质量：甲_____乙；③溶质质量分数：甲_____乙(填>、=或<)。 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，降温至t1℃，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (2)t1℃时，若溶质与溶剂的质量比为l∶5，则该溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)t2℃时，将75g甲物质的饱和溶液加入50g水，所得溶液的溶质质量分数是___。 13. 请根据如图1所示a，b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)在t2℃时，向盛有10ga物质的烧杯中