7.2 物质溶解的量同步练习-2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

科粤版（2012）九年级下册7.2 物质溶解的量 一、选择题 1. 下图是硝酸钾的溶解度曲线。下列叙述不正确的是 A．80℃时硝酸钾的溶解度为169g B．硝酸钾易溶于水 C．可以采取冷却热饱和溶液的方法结晶硝酸钾 D．20℃时，硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发10g水，可析出31.6g晶体 2. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是     A．浓硫酸 B．氯化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵 3. 下列对生活现象的解释不正确的是 A．茶壶盖上有小孔是利用了连通器的原理 B．食品充氮防腐是利用了氮气的化学性质稳定 C．电饭煲用三脚插头和三孔插座，是为了防止锅体外壳漏电造成触电事故 D．打开汽水瓶盖汽水喷出，是因为气体的溶解度随着压强的减小而减小 4. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是 A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 5. 在电解饱和Ca（OH）2溶液的实验中，石墨电极周围有气泡产生的同时出现了浑浊现象，以下对产生浑浊现象的原因的分析中不合理的是 A．由Ca（OH）2与空气中的CO2反应导致 B．水被电解，溶剂减少，导致Ca（OH）2析出 C．电解时放出热量，使温度升高，导致Ca（OH）2析出 D．电解时产生的氧气与石墨电极反应生成CO2，CO2与Ca（OH）2反应导致 6. 下列有关图像基本符合实验事实的是     A．红磷在密闭容器内燃烧 B．气体的溶解度与压强和温度的关系 C．铁与硫酸铜溶液反应 D．等质量的镁和氧气在密闭容器里燃烧 7. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 B．t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g C．t1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D．将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出 8. 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是     A．分别将 t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 0℃，甲溶液仍为饱和溶液 B．在 t1℃时，100g 乙物质的溶液中溶质的质量一定小于 25g C．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 D．分别将甲乙两物质的饱和溶液从 t1℃升温到 t2℃时，两溶液的溶质质量分数仍相等 9. NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等 C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量KNO3比NH4Cl的多 10. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 11. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 二、填空题 12. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题 (1)a、b、c三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。 (2)t3℃时，把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到