第二章 化学反应速率与化学平衡 综合测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 综合测试 一、单选题 1．在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（　　） A．前2svN2O4=0.01mol/L·s B．2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C．平衡时体系内含N2O40.25mol D．平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率 2．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（　　） A．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率 D．对于气体反应来说，压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　） A．对于反应CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) △H<0，降低温度有利于CO的转化 B．增大压强，有利于工业上氨的合成 C．工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂 D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇 4．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　） A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化 5．下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是（　　） A．反应物浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度 6．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 7．在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．下列说法正确的是（　　） 试剂 实验 甲 乙 丙 丁 4mol•L﹣1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3 饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 10 收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4 A．t1＜t2＜t3＜t4 B．V4=V5=10 C．V6=17.5 D．V1＜V2＜V3＜20 8．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确是（　　） A．正反应速率等于逆反应速率 B．反应物和生成物浓度不再发生变化 C．反应体系中混合物的组成保持不变 D．正、逆反应速率都为零 9．100℃时， 将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(g) 2NO2(g)。 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的密度不再变化 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 A．①④⑥ B．只有①④ C．②③⑥⑦ D．只有⑥⑦ 10．下列叙述错误的是（　　） A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．灼热的铂丝与NH3、O2的混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 11．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　） A． B． C． D． 12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　） A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化