第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列关于化学反应的叙述正确的是 A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行 B．反应的熵(体系混乱度)增大(即ΔS＞0) C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 2．下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨采用高压 B．工业制硫酸催化氧化时采用常压 C．工业合成氨采用高温 D．工业制硫酸催化氧化时采用高温 3．下列各组物质的颜色变化，可用平衡移动原理解释的是 A．和平衡混合气加压后颜色变深 B．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 C．氯水在光照下颜色变浅 D．碘溶液遇淀粉变蓝 4．H2和CO2在一定条件下反应为4H2+CO22H2O+CH4。下列关于该反应的说法正确的是 A．合适的催化剂能加快反应速率 B．适当升高温度会减慢化学反应速率 C．增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D．达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4 5．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小 B．d点有ν正=ν逆 C．正反应速率v(b)=v(d) D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9 6．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A． B． C． D． 7．通过以下反应均可制备： ①煤炭与水反应制氢： ②甲烷与水反应制氢： ③太阳光催化分解水制氢： 下列有关说法正确的是 A．通过反应①可以将煤转化为清洁燃料 B．若反应②使用催化剂，则减小 C．反应③在低温下可以自发进行 D．制备等物质的量的需要吸收的能量：①<②<③ 8．下列说法正确的是 A．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，大烧杯中醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中的反应是放热反应 B．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行生成新物质硫化亚铁，说明生成物总能量高于反应物的总能量 C．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量 D．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 9．在高效催化剂作用下可发生反应，下列有关该反应的化学反应速率的比较中，错误的是 A． B． C． D． 10．下列说法不正确的是 A．反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加 B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小 C．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程 D．由于合成氨反应ΔH<0，ΔS<0，所以该反应低温下能自发进行 11．硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800—2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列相关说法正确的是 反应 △H/(kJ•mol-1) △S/(J•K-1•mol-1) 反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) 687.27 359.04 反应(2)：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g) 514.85 183.35 A．反应(1)可证明Si的还原性大于C B．生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维 C．工业生产条件下反应(2)无法自发进行发生 D．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=-172.42kJ·mol-1 12．已知 kJ⋅mol。不同条件下反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是 A． B．改变催化剂不仅改变了反应过程也改变了反应的焓变 C．催化剂Y的效果比催化剂X的更好 D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ 二、非选择题 13．氨的合成 (1)主要设备：_______。 (2)反应原理：_______。 14．某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图分析： (1)该反应的化学方程式是__。 (2)3min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___。 (3)反应是由__开始的反应。 A．正反应 B．逆反应 C．正、逆反应同时 15．对于化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比___________。 16．830 K时，在1 L密闭容器中发生下列可逆反应： 。回答下列问题： (1)若起始时，，，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60% ①在相同温度下，该反应的平衡常数K=_______。 ②从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为_______。 ③达到平衡时，反应放出的