第六章 实验活动6　化学能转化成电能-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册 同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019，双选）

实验活动6　化学能转化成电能 [实验目的]　1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。　2.认识原电池的构成要素及其作用。 1．电极材料的实验 (1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。 电极材料 电流表指针是否发生偏转 解释 锌片、铜片 否 没有电解质溶液，不能发生原电池反应 锌片、石墨棒 否 (2)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。 实验装置 实验现象 解释 锌片溶解，表面产生无色气泡 锌的还原性比H2强，溶液中的H＋直接得到Zn失去的电子生成H2 ①锌片溶解，表面产生无色气泡 ②铜片表面无明显现象 铜的还原性比H2弱，不能置换H2，H＋在锌片表面被还原成H2 ①锌片溶解，表面产生无色气泡 ②石墨棒表面无明显现象 石墨为惰性材料，不能置换出H2，H＋在锌片表面被还原成H2 学生用书↓第69页 2．原电池实验 按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。 实验材料 实验现象 解释 Zn、Cu、H2SO4 ①锌片溶解 ②铜片不溶解，表面产生无色气泡 ③电流表指针偏转 锌失去的电子通过导线转移至铜片表面产生电流，溶液中的H＋在铜片表面获得电子生成H2 Zn、石墨、H2SO4 ①锌片溶解 ②石墨棒表面产生无色气泡 ③电流表指针偏转 锌失去的电子通过导线转移至石墨棒表面产生电流，溶液中的H＋在石墨棒表面获得电子生成H2 Cu、石墨、H2SO4 铜片不溶解，电流表指针不偏转 铜的还原性比H2弱，不能发生氧化还原反应，没有电子转移，因此不能产生电流 1．根据以上实验，说明原电池的工作原理和构成要素。 提示：(1)工作原理：负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流入正极，溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应。 (2)构成要素：①化学反应：自发进行的氧化还原反应。②装置条件：a.活动性不同的电极，b.电解质溶液，c.形成闭合回路。 2．指出原电池实验中铜锌原电池的电极名称，并写出电极反应和电池总反应。 提示：Zn：负极，Zn－2e－===Zn2＋； Cu：正极，2H＋＋2e－===H2↑； 电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 3．在原电池实验中，若锌片、铜片接触，插入硫酸溶液，能否观察到电流？ 提示：不能。 1．(2022·银川市第二次月考)某原电池装置的总反应为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，下列说法正确的是(　　) A．正极上发生氧化反应 B．装置工作时，溶液中的Cl－向正极移动 C．可改用Fe作电极材料 D．装置工作时每转移1 mol电子，将消耗32 g Cu D　[结合Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Cu失去电子作负极，发生氧化反应，铁离子得到电子，在正极发生还原反应，正极材料可以使用惰性电极或者活泼性弱于Cu的金属电极，电池工作时，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解答。A.正极上铁离子得到电子，发生还原反应，故A错误；B.电池工作时，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，则Cl－向负极移动，故B错误；C.正极材料可以使用惰性电极或者活泼性弱于Cu的金属电极，不可用Fe作电极材料，故C错误；D.负极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，装置工作时每转移1 mol电子，将消耗×64 g/mol＝32 g Cu，故D正确；故选D。] 2．(2022·日照市月考)理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列能设计成原电池且b极质量增加的是(　　) 选项 a极 b极 X溶液 A C Fe 稀硫酸 B Cu Ag 酒精 C Zn Cu FeCl3溶液 D Fe Ag CuSO4溶液 D　[A.铁与稀硫酸反应是氧化还原反应，但表现为b极的溶解，A错误；B.铜和银插在酒精溶液中，不发生反应且未形成闭合回路，B错误；C.锌与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，b极质量不会增加，C错误；D.铁与硫酸铜发生置换反应，是氧化还原反应，且b极上铜离子得电子生成铜单质吸附从而质量增加，D正确；故选D。] 3．(2023·贵州省六盘水市期末质量监测)纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，其像纸一样轻薄柔软的特点使得它在制作方法和应用范围上均有很大突破，纸电池基本构造如图所示。有关纸电池的说法正确的是(　　) A．a、b电极必须使用金属材料 B．若a极为铜、b极为锌，c中含蔗糖溶液时，电流计指针发生偏转 C．若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D．若a极为铝、b极为镁，c中含氢氧化钠溶液时，铝