第六章 化学反应与能量章末综合提升-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册 同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019，双选）

章末综合提升 第六章　化学反应与能量 大概念　思维导图 单元检测卷 提素能　分层突破 内 容 索 引 索引 大概念　思维导图 一、化学反应与能量 1．化学能与热能 2．化学能转化为电能的装置——原电池 二、化学反应的速率与限度(化学平衡) 索引 提素能　分层突破 索引 一　电极反应式的书写及判断 1．书写电极反应式的原则 电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则，两电极反应式相加得电池总化学(或离子)方程式。 2．书写电极反应式的基本类型 (1)类型一：题目给定原电池的装置图，未给总反应式 ①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。 ②结合电解质判断出还原产物和氧化产物。 ③遵循氧化还原反应离子方程式配平原则，写出电极反应式。(注意：电极产物能否与电解质溶液共存，如铅酸蓄电池的负极Pb失电子变为Pb2＋，但Pb2＋与硫酸溶液中的SO 不共存，因而负极电极反应式为Pb－2e－＋SO ===PbSO4) ④将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。 (2)类型二：题目给出原电池的总反应式 ①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。 ②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。 ③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。 应用1　下列电极反应式与出现的环境相匹配的是 选项 电极反应式 出现的环境 A C2H5OH－12e－＋3H2O===CO2↑＋12H＋ 碱性环境下乙醇燃料电池的负极反应 B O2＋2H2O－4e－===4OH－ 钢铁吸氧腐蚀的正极反应 C CO－2e－＋CO ===2CO2 熔融碳酸盐环境下的CO燃料电池负极 D 2H＋＋2e－===H2↑ 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 √ A.碱性环境下，乙醇燃料电池中，乙醇转化为CO 和H2O，电极反应式为C2H5OH－12e－＋16OH－===2CO ＋11H2O，A错误；B.钢铁吸氧腐蚀的正极为O2得到电子，和溶液中的水生成OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B错误；C.熔融碳酸盐为电解质，CO在反应中失电子转化为CO2，电极反应式为CO－2e－＋CO ===2CO2，C正确；D.用惰性电极电解H2SO4溶液时，水在阳极放电，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，D错误；答案选C。 应用2　燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．若将H2改成CH4，则负极电极反应为CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋ √ 氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极(b极)为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应方程式为2H2＋O2===2H2O，据此解答。A.氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B.通入氧气的一极(b极)为电池的正极，发生还原反应，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故B正确；C.氢氧燃料电池的电池总反应方程式为2H2＋O2===2H2O，故C正确；D.若将H2改成CH4，碱性环境下甲烷在负极转化为碳酸根离子，则负极电极反应为CH4－8e－＋10OH－===CO ＋7H2O，故D错误。答案选D。 应用3　(2022·献县月考)NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图装置对NO2进行回收利用，装置中a、b为多孔石墨电极。下列说法正确的是 A．b极为电池的正极，发生氧化反应 B．a极的电极反应式为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2O C．一段时间后，b极附近HNO3浓度增大 D．电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 √ 该装置为原电池装置，由题图可知，b电极通入氧气，氧气得到电子，发生还原反应，b电极为正极，则a电极为负极，以此解题。A.通入O2的一极得电子发生还原反应，为原电池的正极，故A错误；B.通入NO2的a极失电子发生氧化反应，其电极反应式为NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋，故B错误；C.一段时间后，b极发生