第六章 第二节 第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册 同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019，双选）

第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制 第六章　第二节 课程标准 1.了解可逆反应及特点。　 2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生 移动。　 3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 知识点一　氧化剂和还原剂 随 堂 演 练 知识点二　化学反应条件的控制 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　化学反应的限度 新知导学 1．可逆反应 (1)概念：在同一条件下____________和____________均能进行的化学反应。 (2)特点 ①反应不能进行到底； ②在一定条件下反应物与生成物同时存在； ③正、逆反应方向同时进行。 正反应方向 逆反应方向 2．化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度______ v正______ v正____v逆 生成物浓度_____ v逆_____ 过程中 反应物浓度______ v正______ v正____v逆 生成物浓度______ v逆______ 平衡 反应物浓度______ v正______ v正____v逆 生成物浓度______ v逆______ 最大 最大 为0 为0 ＞ 减小 减小 增大 增大 ＞ 不变 不变 不变 不变 ＝ (2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 3．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当______反应进行到一定程度时，____________与____________相等，反应物的浓度和生成物的浓度都__________，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 可逆 正反应速率 逆反应速率 不再改变 (2)化学平衡状态的特征 可逆反应 相等 不再改变 4．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。 (2)化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。 (3)同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的______。 限度 微自测　判断正误 1．Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O为可逆反应( ) 2．任何可逆反应都有一定的限度( ) 3．化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率相等( ) 4．任何反应，温度越高，反应速率越大，转化率越大( ) 5．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等( ) 6．在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度( ) × √ √ × × √ 交流研讨 1．化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为0，这句话对吗？为什么？ 提示：不对。化学平衡建立后，v(正)＝v(逆)≠0，说明反应并没有停止。 2．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应，当反应达到平衡时v正 (N2)＝v逆(NH3)对吗？为什么？ 提示：不对，对同一物质v(正)＝v(逆)，对不同物质正逆速率之比等于化学计量数之比即v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2。 3．以3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)为例分析，判断下列情形是否达到平衡状态(填“是”或“否”)。 (1)若有1 mol N2消耗，则有1 mol N2生成。____ (2)若有1 mol N2消耗，则有3 mol H2生成。 ____ (3)若有1 mol N2消耗，则有2 mol NH3生成。 ____ (4)若有1 mol N≡N键断裂，则有6 mol N—H键断裂。 ____ (5)若有1 mol N≡N键断裂，则有6 mol N—H键生成。 ____ (6)若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。 ____ (7)反应体系中平均相对分子质量一定。 ____ (8)若体系的体积一定，气体的密度一定。 ____ (9)若体系的体积一定，气体的压强一定。 ____ 是 是 否 是 否 是 是 否 是 化学平衡状态的判定 1．正、逆反应速率相等 (1)同种物质：v正＝v逆≠0。 (2)不同种物质： 2．各组分的浓度保持一定 (1)各组分的浓度不随时间的改变而改变。 (2)各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 归纳总结 3．间接标志——“变量不变” (1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不相等的反应)。 (2)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆