内容正文:
研究与实践1 测定雨水的pH
第五章 化工生产中的重要非金属元素
研究目的
酸雨对环境危害巨大,人们已经采取多种措施来防治酸雨。通过以下活动了解测定雨水pH的方法,认识酸雨的危害,激发保护环境的紧
迫感。
研究任务
[材料阅读]
材料一 酸雨的概念
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水,其酸度可能高出正常雨水100倍以上。
常温下二氧化硫溶于水生成亚硫酸,其酸性强于碳酸。
材料二 酸雨的形成
酸雨形成是一种复杂的大气化学和物理现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸,绝大部分是硫酸和硝酸,多数情况下以硫酸为主。造成酸雨的罪魁祸首是由于化石燃料燃烧所产生的二氧化硫(SO2)、氮氧化物(NOx)、工业加工和矿石冶炼过程产生的二氧化硫转化而成的。其形成的化学反应可以随雨雪的形成或降落而发生,也可以在空气中发生反应被降水吸收形成酸雨,可以是当地排放的,也可以是从远处迁移来的。
煤和石油燃烧以及金属冶炼等释放到大气中的SO2通过气相或液相反应生成硫酸。高温燃烧生成一氧化氮(NO),排入大气后大部分转化为二氧化氮(NO2),遇水生成硝酸和亚硝酸。
概括起来,酸雨的形成必须具备以下几个条件:可产生污染源;有利的气候条件,使其发生反应和变化;大气中的碱性物质浓度较低,对酸性降水的缓冲能力很弱;容易受到酸雨影响或损害的接受体。
材料三 酸雨的危害
近年来,由于二氧化硫和氮氧化物的排放量日渐增多,酸雨的问题越来越突出。主要的危害有:
(1)酸雨可导致土壤酸化。
(2)酸雨能诱发植物病虫害,使农作物大幅度减产。大豆、蔬菜也容易受酸雨危害,导致蛋白质含量和产量下降。
(3)酸雨能使非金属建筑材料(混凝土、砂浆和灰砂砖)表面硬化水泥溶解,出现空洞和裂缝,导致强度降低,从而损坏建筑物。
材料四 酸雨的预防和治理措施
目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施有:
(1)原煤脱硫技术,可以除去燃煤中大约40~60%的无机硫。
(2)优先使用低硫燃料,如含硫较低的低硫煤和天然气等。
(3)改进燃煤技术,减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。例如,液态化燃煤技术是受到各国欢迎的新技术之一。
(4)对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。目前主要用石灰法,可以除去烟气中85~90%的二氧化硫气体。
(5)开发新能源,如太阳能、风能、核能、可燃冰等。
[实验器材]
pH试纸、标准比色卡、pH计、收集的雨水、自来水、烧杯、玻璃棒
[实验步骤]
(1)分别收集甲、乙两地刚下雨和雨快下完时的雨水备用
(2)用pH试纸粗略测定雨水的pH
用玻璃棒蘸取收集的雨水并涂在pH试纸上,观察试纸颜色的变化,并与标准比色卡对比,记录数据。
(3)精确测定收集的雨水放置过程中pH的变化
将收集的雨水倒入烧杯,把pH计的电极端浸入烧杯内,读取pH计所显示的示数,用水清洗玻璃电极,重复3次,求其平均值。
雨样 刚开始下雨时雨样的pH 雨快下完时雨样的pH
时间/小时 0 2 4 6 0 2 4 6
测试点甲 5.22 4.91 4.73 4.72 5.36 5.08 4.92 4.90
测试点乙 4.81 4.62 4.53 4.52 5.06 4.87 4.64 4.62
(1)通过上述数据判断此次降雨甲、乙两地是否为酸雨,哪个地区酸雨更
严重。
提示:均为酸雨,乙更严重。因为两地雨水pH均小于5.6,乙地pH更小。
(2)分析放置过程中雨水pH变化的原因。
提示:酸雨的酸性随放置时间的增长而增强,是因为:SO2+H2O
H2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4。
(3)分析开始下雨和雨快下完时pH不同的原因。
提示:雨快下完时收集的雨水pH略大于刚开始下雨时收集的雨水pH。因为刚开始下雨时会溶解较多的二氧化硫,二氧化硫与水反应产生的亚硫酸浓度较大,电离出的氢离子浓度也相应较大。
交流研讨
实践应用
1.研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2―→SO3+NO
②SO3+H2O―→H2SO4
③2NO+O2―→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H2SO4
C.浓H2SO4滴在pH试纸上
D.清洗镀件表面氧化物
√
A.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶,是利用了浓硫酸的吸水性,故A错误;B.浓硫酸和硫化氢反应生成二氧化硫气体,浓硫酸作氧化剂,与①中NO2的作用一样,故B正确;C.浓H2SO4滴在pH试纸上、试纸脱水炭化变黑,利用了浓硫酸的脱水性,故C错误;D.清洗镀件表面氧化物时反应生成盐和水,体现了硫酸的酸性,故D错误;故答案选B。
2.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形