第五章 第一节 第2课时　硫酸和硫酸根离子的检验-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册 同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019，双选）

第2课时　硫酸和硫酸根离子的检验 第五章　第一节 课程标准 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。　 2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。 知识点一　硫酸 随 堂 演 练 知识点二　SO42 －的检验 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　硫酸 新知导学 1．硫酸的工业制法 (1)流程 (2)原理 ①制气：燃烧硫黄：______________________ 煅烧黄铁矿：________________________________ ②氧化：________________________ ③吸收：________________________ S＋O2 SO2 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 2．硫酸的性质 (1)物理性质 纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。 (2)酸的通性 H2SO4在水里很容易电离出______，具有______，能使紫色石蕊溶液显______，请写出下列反应的离子方程式。 ①和活泼金属(如Fe)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； ②和金属氧化物(如MgO)：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； ③和碱[如Mg(OH)2]：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O； ④和盐(如Na2CO3)： ＋2H＋===CO2↑＋H2O。 H＋ 酸性 红色 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性与脱水性 ①实验探究 实验操作 实验现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 实验结论 浓硫酸具有脱水性 ②对比 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收_______________ ___________及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中___________ _____________脱去，剩余黑色的炭 区别 ___________________ _______________________________________ 应用 __________ 气体、液体中 的水分子 氢、氧元素 按水的组成比 物质中含有的H2O 物质中不含H2O，但含有氢元素 和氧元素 作干燥剂 (2)强氧化性 ①与金属反应 实验 操作 实验 现象 a试管中铜丝表面____________； b试管中的溶液______________； c试管中的_______________________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_________________ 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________ 有气泡产生 逐渐变为无色 紫色石蕊溶液变红 溶液显蓝色 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 4．硫酸的用途 (1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 ②与非金属单质的反应 在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：_____________________________________ ___________。 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑ ＋2H2O 5．几种常见的硫酸盐 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 CaSO4·2H2O 生石膏 2CaSO4·H2O 熟石膏 制作模型和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率 硫酸铜 CuSO4 CuSO4·5H2O(胆矾) 白色 蓝色 检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液 硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐” 微自测　判断正误 1．工业上制取硫酸常用水吸收SO3 ( ) 2．浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体( ) 3．金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了( ) 4．浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体 ( ) 5．100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数目为0.9NA( ) × ×