第五章 第二节 第3课时　硝酸　酸雨及防治-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册 同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019，双选）

第3课时　硝酸　酸雨及防治 第五章　第二节 课程标准 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，熟知工业制硝酸的反应原理。　 2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治。 知识点一　硝酸 随 堂 演 练 知识点二　酸雨及防治 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　硝酸 新知导学 1．硝酸的物理性质 硝酸是____色、____挥发、有________气味的液体。 2．硝酸的化学性质 (1)酸的通性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应的离子方程式为______________________________________________ (2)不稳定性 见光或受热易分解，化学方程式为4HNO3 ____________________； 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的_______溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在______试剂瓶中，并放置在______处。 无 易 刺激性 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 4NO2↑＋O2↑＋2H2O NO2 棕色 阴凉 (3)强氧化性 ①和金属(Cu)反应的实验探究 实验 操作 取两支具支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸，按如图所示进行实验 实验 现象 浓硝酸反应比较______，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变________；稀硝酸反应比较______，铜丝逐渐溶解，产生______气体，溶液逐渐变______ 实验结论 硝酸无论浓、稀都有__________，而且浓度越大，氧化性______ 剧烈 深蓝色 缓慢 无色 蓝色 强氧化性 越强 写出上述反应的化学方程式： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ②与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝的表面形成致密的氧化物薄膜而______，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用____制容器或____制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。 钝化 铁 铝 ③与非金属反应 写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式： C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ④王水 3.应用 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造______、农药、______、染料和硝酸盐等。 组成 浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为_________ 特性 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 1∶3 化肥 炸药 4．工业制备原理 写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应： ①N2＋3H2 2NH3，N2发生______反应。 ②4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，NH3发生______反应。 ③2NO＋O2===2NO2，NO发生______反应。 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既发生______反应，又发生_______反应。 还原 氧化 氧化 氧化 还原 微自测　判断正误 1．硝酸在光照或加热条件下可分解生成二氧化氮气体( ) 2．硝酸可与Na2SO3反应制得SO2( ) 3．浓硝酸、稀硝酸与铜反应均属于置换反应( ) 4．实验室可以用铜和稀硝酸制备少量的NO气体( ) 5．碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性( ) 6．在常温下，浓硫酸和浓硝酸遇Fe和Al无明显现象，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应( ) √ × × √ × × 交流研讨 1．《本草纲目拾遗》中记载：“(硝酸)西洋人所造，性最猛，能蚀五金”。王怡堂先生云：“其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”。上述描述体现了硝酸的哪些性质呢？ 提示：酸性和强氧化性。 2．实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。如果将浓硝酸取出，发现浓硝酸呈黄色。这是为什么呢？ 提示：浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中。浓硝酸见光分解会生成二氧化氮，溶于浓硝酸呈黄色。 3．浓硝酸、稀硝酸与Cu的反应产物分别为NO2、NO，反应中，稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？ 提示：不对。浓硝酸氧化性比稀硝酸强，与Cu反应时浓HNO3反应更剧烈。 4．铜投入到稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？ 提示：会溶解。由离子方程式：3Cu＋8H＋＋2 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，只要溶液中同时有H＋和 ，铜就会发生反应而溶解。 5．m g Cu与足量一定浓度的硝酸充分反应，生成V L NO、NO2混合气体