4单元第1节第2、3课时 空气的成分 课件 2023-2024学年九年级上册化学教学课件（鲁教版）

问题导入 空气中的组成成分 知识目标： 初步体验简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。 能力目标：通过测定空气中氧气含量的实验探究，让学生学会从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法 学科素养：通过了解化学史实，明确严谨的科学态度是探究实验成功的基础，体会科学发展的艰难和曲折。 课标要求：物质组成的元素观，能从化学的角度认识空气的组成。 中考方向：认识空气的组成，属于中频考点 4.1.2 空气的成分 拉瓦锡的实验结论：空气由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1／5。 一、空气成分发现史（P76） 拉瓦锡 二、测定空气中氧气的含量（p75 思路1：将其他气体除去，只剩下氧气，测定氧气体积。 思路2：将氧气除去，然后通过减少的气体体积来测定氧气的体积。 相对容易！ 碳 + 氧气 —→ 二氧化碳（气体） 硫 + 氧气 —→ 二氧化硫（气体） 铁 + 氧气（纯） —→ 四氧化三铁（固体） 镁与O2、N2都反应 石蜡 + 氧气 —→ 二氧化碳 + 水 铜 + 氧气 —→ 氧化铜（固体） 磷 + 氧气 —→ 五氧化二磷（固体） 测定空气中氧气含量时药品选择依据 点燃 点燃 🔺 点燃 点燃 点燃 × × × × × √ √ ①反应物能在空气中反应，并且只与空气中的氧气反应 ②生成物不能是气体 1、实验目的：测定空气中氧气的含量 4、实验原理： 思路：反应掉氧气，气体体积的减少量则为氧气的体积 铜 + 氧气 氧化铜 Cu + O2 CuO 2、实验用品 3、实验装置 密闭系统 加热 5、实验步骤： 6、实验现象 ①铜逐渐变为黑色 7、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 硬质试管的体积 V硬 反应前注射器中气体体积 V前注 反应后注射器中气体体积 V后注 反应消耗氧气体积V0 45ml 15ml 3ml 12ml ②冷却至室温后，气体体积减少了总体积的1/5。 方法：反应前装置总体积-反应后装置总体积 思考： 哪些因素使测得氧气体积小于总体积的1/5？ ①、装置漏气 ②、铜粉量不足 ③、加热的时间不够长，温度不够高 ④、未推拉注射器 ⑤、未冷却就读数 通过这节课的学习，你学会了什么？谈谈你的收获。 课堂小结 一、空气中的成分 二、测定空气中氧气含量的原理 三、用铜粉测定空气中氧气的含量 四、注意事项 1、实验室常用图1装置测定空气中氧气的含量。某化学兴趣小组在实验室测定空气中氧气的含量，由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统，其中注射器中存有15mL空气，玻璃管的容积是40mL。 ①连接好装置后，需要______________ ，再加入铜粉。为了保证氧气全部反应，加入的铜粉应该____________。 ②该实验中选用铜粉而不用铜丝的原因是____________，保证氧气跟铜粉充分反应的操作是_________________。 检查装置气密性 过量 增大接触面积 缓慢推拉注射器活塞 课堂练习 ③实验中你所看到的硬质玻璃管内的现象是_________。发生反应的文字表达式为___。 ④充分反应后，停止加热，冷却至室温，挤出气球内的气体，发现注射器中的气体体积约为4mL，通过计算，你认为该同学测定得到的空气中氧气的体积分数是___。 红色粉末变成黑色 20% 作业布置 练习册P40考点一,教材p80挑战自我 3、验证空气中氧气含量，用该图，对还是错？ 如果实验室没有铜粉了，以下哪种物质可以替代？ 硫（S）、碳（C）、铁（Fe）、镁（Mg）、红磷 复习引入 1、空气里主要成分是哪些？ 2、选择药品的原则 知识目标： 掌握红磷测定氧气含量的方法和原理 能力目标：能举一反三的设计测定氧气含量的实验并进行误差分析 学科素养：认识到化学的基础实验性，形成由微观归附宏观再去认识物质的组成 课标要求：认识到空气是混合物 中考考点：测定空气中氧气的含量，以选择题或填空题考察 4.1.3 空气的成分 空气中氧气含量的测定（P98） 氧气 水 探究新知 2、实验步骤： 1、实验原理： P2O5 点燃 P + O2 （1）检查装置气密性； （4）待冷却到室温后，打开止水夹，记录进入集气瓶中水的体积。 （2）将集气瓶容积分为五等分，并做好标记； （3）关闭止水夹，在燃烧匙中放入足量的红磷点燃后迅速伸入集气瓶中，盖紧瓶塞； 3、实验现象： ①产生大量白烟； ③冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入到集气瓶中，约占其容积的1/5。 4、实验结论： 空气中氧气体积约占空气总体积的1/5。 ②放热； 进入集体瓶的水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？ 答： ①装置漏气； ②红磷的量不足； ③未冷却至室温便打开止水夹