第12讲 氯及其化合物-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第11讲 氯及其化合物 第12讲 氯及其化合物 穷且意坚，不坠青云之志——王勃 复习目标 1．会书写氯气的电子式、结构式。 2．从原子结构、氧化还原反应的角度理解氯气的化学性质。 3．依据氯气与水的可逆反应，理解氯水的成分及性质。 4．根据氯气与氯水的性质，认识其用途。 复习重点难点 1．氯气的化学性质。 2．氯水的性质。 氯气 物理性质 有刺激性气味 黄绿色有毒气体 密度比空气大 1体积水能溶解约2体积Cl2 易液化 化学性质 结构分析 化学性质 强氧化性 金属 与变价金属反应生成高价，如2Fe＋3Cl22FeCl3 非金属 H2：点燃——苍白色火焰，瓶口白雾 光照——爆炸 还原性化合物 FeCl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 KI：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性与还原性 水 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋_______ (自来水消毒) 碱 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO+H2O (制漂白液) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋_______＋_______(制漂白粉) 盐 AgNO3＋Cl2＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 新制氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 微粒种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H+、Cl－、OH－ 化学性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 氯气的制备 反应原理 阴离子氧化法：用强氧化性的物质（如MnO2、KMnO4等）将浓盐酸中的－1价的氯氧化。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （盐酸表现：还原性和酸性，被氧化的HCl占反应总量的1/2） 装置类型 固＋液气（如用KMnO4则为：固＋液―→气） 气体净化 Cl2(HCl、水蒸气)Cl2(水蒸气)Cl2 (一定要先除氯化氢再除水蒸气，顺序不能颠倒) 气体收集 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理 用NaOH溶液吸收，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 气体验满 用湿润的KI淀粉试纸：将湿润的淀粉­碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 根据氯气的颜色判断：瓶中充满黄绿色气体 装置图 因浓盐酸有挥发性，制氯装置应使用分液漏斗并盖上玻璃塞 为确保实验过程中分液漏斗的液体顺利流下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆底烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套一个小试管 氯、溴、碘单质的比较 常温下 水 CCl4 相互转化 Cl2 黄绿色 淡黄绿色 黄绿色 Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 Br2＋2KI＝2KBr＋I2 Br2 深红棕色 黄→橙 橙→橙红 I2 紫黑色 棕黄→褐 紫红→深紫 氯气的性质 1．常温下，铁与氯气不反应，故液氯可保存于_______中。 2．_______Cl2没有漂白性，湿的Cl2有漂白性。 3．Cl2与碱液反应，温度不同，产物可能不同，如： Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常温），3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O（加热）。 4．Cl—与ClO—（或ClO3－）在碱性条件下共存，但在酸性条件下不共存。 氯气用途 反应的方程式 氯气的氧化性、还原性 自来水的消毒 制氯化铁 制漂白粉 工业制盐酸 制四氯化碳 除去氯化铁中的氯化亚铁 某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。 （1）观察到B中的现象是_____________________________________。 （2）C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成的物质有________。 （3）D中NaOH溶液的作用是___________________________。 （4）A、B中现象不同，其原因是_______________________________________________________。 氯水与次氯酸 1．氯水 成分 三分子：H2O、Cl2、HClO 四离子：Cl－、H＋、ClO－、OH－ Cl2水中某些微粒的化学检验方法 微粒 H2O Cl－ H＋ HClO Cl2 试剂