第11讲 铝及其化合物-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第11讲 铝及其化合物 第11讲 铝及其化合物 读一本好书，就像和许多高尚的人谈话。——歌德 复习目标 1．能书写铝与氧气、酸、碱等物质反应的方程式。 2．了解氧化铝与氢氧化铝的两性，能书写其与酸、碱反应的方程式。 3．知道铝、氧化铝及氢氧化铝的用途。 复习重点难点 1．铝与氧化铝的化学性质。 2．氢氧化铝的两性。 金属铝 结构示意图 地壳含量 存在形式 含量最多的金属元素 化合态 化学性质 通性 与非金属单质反应：4Al＋3O2＝2Al2O3 与非氧化性酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 与盐反应：2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu 特性 与氧化性酸反应：常温下，遇浓硫酸、浓硝酸发生_______ 与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝_____________________ 氧化铝和氢氧化铝 物理性质 化学性质 氧化铝 白色不溶于水的固体，熔点高 与酸反应：Al2O3＋6H＋＝______________ 与碱反应：Al2O3＋2OH－＝______________ 氢氧化铝 白色不溶于水的固体，其胶体有强的吸附性 与酸反应：Al(OH)3＋3H＋＝______________ 与碱反应：Al(OH)3＋OH－＝______________ 受热分解：2Al(OH)3______________ 常见含铝物质的用途 物质 铝合金 镁铝合金 氧化铝 氢氧化铝 明矾 用途 门窗等材料 飞机、导弹材料 耐高温材料 胃酸中和剂 净水剂 明矾 化学式 用途及原理 KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3(胶体)具有吸附性，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清 铝及其化合物转化关系图 完成铝及其化合物的相互转化关系： 铝 1． 2．关注：铝的钝化、铝热反应 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。你知道其中的原理吗？ 1．（2023·江苏徐州一中学业水平合格考模拟）欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸 2．（2022·辽宁省葫芦岛市期末）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B．常温下，铝制品耐腐蚀是其表面有致密的氧化膜 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 3．（2022·四川省资阳市期末）等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为 A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶2 4．（2022·江苏徐州学业水平合格考模拟）等量的Al分别加入0.3 L 1 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为 A．2.7 g B．5.4 g C．8.1 g D．10 g 5．（2022·江苏南京中华中学学业水平合格考模拟）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图所示。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 氧化铝 ______氧化物，做______材料 铝土矿中含有氧化铝、氧化铁，请你设计实验方案，用以下试剂提取氧化铝。 试剂：盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液。 已知：偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成白色沉淀。 （2022·山西太原期末）2021年10月16日，载有三名航天员的神舟十三号载人飞船顺利进入太空。运载火箭和载人飞船使用了大量铝材，实现了多项科技创新。 （1）运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于____________(填“纯铝”或“铝合金”)，其优点是______________(写一条)。 （2）生产铝材时，可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的化学方程式是____________________________________。 （3）区分铝合金与铁合金的一种简单方法是___________________。 氢氧化铝 1．Al3＋Al(OH)3AlO2－ 2．Al(OH)3有______性 写出生成Al(OH)3的方程式。实验室如何制备氢氧化铝？ 1．（2023·江苏南通启东中学学业水平合格考模拟）要使氯化铝溶液中的Al3＋完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是 A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．AgNO3溶液 2．（2