第10讲 铁及其化合物-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第10讲 铁及其化合物 第10讲 铁及其化合物 骄傲自满是一座可怕的陷阱，而这个陷阱是我们自己亲手挖掘的。——老舍 复习目标 1．能根据氧化还原反应原理，理解铁、铁的氧化物、铁盐、亚铁盐的氧化性、还原性，能正确书写相互间转化的方程式。 2．能根据物质的酸碱性，理解铁的氧化物、铁盐、亚铁盐与酸、碱、盐等物质的反应。 3．会检验Fe3＋和Fe2＋的存在。 复习重点难点 1．亚铁盐的强还原性、铁盐的强氧化性及Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化。 2．Fe3＋和Fe2＋的检验原理。 铁元素的存在 ①游离态：存在于陨铁中 ②化合态： 铁的性质 常见价态 ＋2、＋3（铁还有＋6如K2FeO4） 物理性质 纯净的铁是光亮的____色金属，有良好的导电性、传热性，延展性，能被_______吸引 与单质 的反应 O2 ________________________________ Cl2 __________________________(无论Fe的量多少，产物都是FeCl3) S Fe＋SFeS 与H2O反应 3Fe＋4H2O(g) _____________ (产物是Fe3O4不是Fe2O3) 与非氧化性酸(HCl、H2SO4)反应 离子方程式为：__________________________ 与氧化性酸反应 稀HNO3 铁少量：Fe＋4NO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 铁过量：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3 浓硫酸 常温下，浓硫酸与浓硝酸与铁在常温下发生_________。实质是强氧化性的酸使铁、铝的表面生成一层__________的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。 与盐溶液反应 发生置换反应离子方程式为：__________________________ 与FeCl3溶液反应，离子方程式为：__________________________ 铁的氧化物性质和用途 名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁 化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3 铁的化合价 ＋2 ＋2、＋3 ＋3 氧化物类型 _______氧化物 非碱性氧化物 ______氧化物 颜色状态 ______色粉末 ______色晶体 ______色粉末 俗 名 —— ____________ ____________、铁锈 用 途 —— __________材料 ________颜料 HCl反应离子方程式 FeO＋2H＋＝____________ —— Fe2O3＋6H＋＝____________ CO反应化学方程式 FeO＋COFe＋CO2 —— ______________________________ 铁的氢氧化物性质 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 颜色状态 ______固体 ______固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 H2SO4反应离子方程式 Fe(OH)2＋2H＋＝__________________ Fe(OH)3＋3H＋＝____________ 与O2反应方程式 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝___________ —— 热稳定性 Fe(OH)2FeO＋H2O(隔绝空气) 2Fe(OH)3____________ 制备离子方程式 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ 亚铁与铁离子的性质 离子 Fe2＋ Fe3＋ 颜色 浅绿色 (棕)黄色 Fe反应离子方程式 —— __________________ Cu反应离子方程式 —— ______________________________ KI反应离子方程式 —— 2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2 Cl2反应离子方程式 ________________________ —— KSCN反应离子方程式 —— Fe3＋＋3SCN－＝____________ 铁及其化合物转化关系图 以物质的类别为横坐标、化合价为纵坐标，请有关物质放入“坐标系”中。 铁的价态发生改变 1． 化合反应：__________________ 置换反应：________________________ ________________________ 其他类型：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 置换反应：FeO＋H2____________ 其他类型：FeO＋COFe＋CO2 2．