第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共14题） 1．在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是 A．生成MgF2时放出热量最多，故化合时反应速率最快 B．   C．由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量 D．的热稳定性比高 2．已知：   。下列说法正确的是 A．与反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ B．在相同条件下，与的能量总和小于2molHF(g)的能量 C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应过程的能量变化可用如图来表示： 3．下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是 A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化 B．曲线b表示反应的热效应减小了 C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热 D．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1 4．下列说法正确的是 A．2 mol H2的燃烧热数值是1 mol H2的2倍 B．25 ℃、101 kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等 C．20 g Ba(OH)2·8H2O粉末与10 g NH4Cl混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 5．通过以下反应均可获取H2。下列说法错误的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)         ΔH1=571.6kJ∙mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)        ΔH2=131.3kJ∙mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH3=206.1kJ∙mol–1 A．反应①中光能转化为化学能 B．反应③使用催化剂，ΔH3不变 C．反应②为吸热反应 D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ∙mol–1 6．已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热为（    ） 化学键 键能/ 360 436 431 176 A． B． C． D． 7．图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是 A．图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea- B．若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)   C．图乙所示反应的热化学方程式为：   D．若  ，则物质能量高低如图丙 8．煤的工业加工过程中，可利用和合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．所具有的能量为 C． D．和断键所需能量小于成键放出的能量 9．科研小组发现反应2A(g)+B(g)C(g)△H分两步进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．第一步反应为2A(g)+B(g)M(g) C．第二步反应是总反应的决速步骤 D．升高温度，E1、E2均不变反应过程 10．在25℃和101kPa的条件下，发生反应，已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 P-P P-O O=O 键能/(kJ/mol) 198 360 498 白磷()和六氧化四磷()的分子结构如图所示，下列叙述正确的是 A．上述反应生成时放出1638kJ能量 B．相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂 C．断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量 D．的能量比和的总能量高 11．根据表中的信息判断下列说法正确的是 物质 金刚石 石墨 外观 无色，透明固体 灰黑，不透明固体 熔点 ？ ？ 燃烧热/(kJ·mol－1) 395.4 393.5 A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s)＋O2(g)==="CO(g)" ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 C．由表中信息可得如图所示的图象 D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的 12．卤代烃在有机合成中发挥着重要桥梁作用，研究卤代烃的反应历程十分有意义。发生水解反应的历程如图所示： 说明：①E表示方框中物质的总能量（单位：kJ/mol），TS表示过渡态。 ②相关化学键键能：为351kJ/mol。 下列说法错误的是 A．水解反应过程中中心碳原子的杂化轨道类型发生变化 B．水解总反应的可表示为 C．若，则决定速率步骤的化学方程式为 D．若，C—Br键能为426kJ/mol