4.2.2 化合价口诀、规律及标注 课件 2023-2024学年九年级上册化学教学课件（鲁教版）

第二课时 化合价口诀、规律及标注 知识目标: 1.识记常见元素及原子团的化合价 2.理解化合价的一般规律，会标元素的化合价 能力目标: 通过化合价口诀增加化合价记忆的趣味性 学科素养: 在化合价的记忆过程中，体会方法口诀对于知识学习的重要性 课标要求： 理解并掌握化合价的一般规律、常见元素及原子团的化合价 一价氢氯钾钠银 二价氧钙 钡 镁 锌 HCl K Na Ag O Ca Ba Mg Zn 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 Al Si P Fe C 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 S Cu Hg 氢一氧二为标准 单质化合价为零 H O 一、1 常见元素化合价口诀（带红色的是负价） 2、一些常见原子团的化合价 负一硝酸根、氢氧根，负二硫酸根、碳酸根； NO3 OH SO4 CO3 负三记住磷酸根， 正一价的是铵根； PO4 NH4 除了铵根均为负， 希望同学们记住。 NH4 3、原子团与离子的区别： 化学反应中某些原子常作为一个整体参加反应，称为原子团，又叫根。 根/原子团的名称 化合价 离子(带电荷的原子团) 硝酸根 NO3 -1 硝酸根离子 NO3- 氢氧根 OH -1 氢氧根离子 OH- 硫酸根 SO4 -2 硫酸根离子 SO42- 碳酸根 CO3 -2 碳酸根离子 CO32- 铵根 NH4 +1 铵根离子 NH4+ 磷酸根 PO4 -3 磷酸根离子 PO43- 根/原子团的名称 化合价 离子 磷酸根PO4 -3 PO43- 碳酸氢根HCO3 -1 HCO3- 亚硫酸根SO3 -2 SO32- 亚硝酸根NO2 -1 NO2- 氯酸根ClO3 -1 ClO3- 高锰酸根MnO4 -1 MnO4- 锰酸根MnO4 -2 MnO42- 二、观察教材P83表格“常见元素的主要化合价” 思考：1、氢元素、氧元素通常显 价； 2、金属元素显正价？还是负价？ 3、非金属元素显正价？负价？ 4、同一元素在不同化合物中，化合价是否一定相同？ CO CO2 ；KMnO4 K2MnO4 5、同一元素在同种化合物中，化合价是否一定相同？ NH4NO3 ①氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价； ②金属元素显正价(金属元素化合价基本固定不变 ③非金属元素显正价和负价（变价元素）； ④同一元素在不同化合物中，可显不同的化合价 ⑤同一元素在同种化合物中，也可显不同化合价 ⑥单质中元素的化合价为零； ⑦化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 原子团/根的化合价一定不为0 化合价原则 二、化合价的一般规律 三、标注化学式中加点元素的化合价 总方法：先氢（通常+1）后氧（通常-2）再其他， 先标定价(化合价固定不变的-主金属)再标变价 解释：1、如果化学式中，只有氢元素H，标注氢（+1），根据原则和口诀，再标注其他元素（先定价：指的是先标化合价固体不变的一价和二价…）。 如：NH3 HCl 2、如果化学式中，只有氧元素O，标注氧（-2），根据原则和口诀，再标注其他元素。 总方法：先氢（通常+1）后氧（通常-2）再其他， 先标定价(化合价固定不变的-主金属) 再标变价 3、如果化学式中，氢元素H和氧元素O都有，那就把先氢（+1）和后氧（-2）都标注好，再根据原则和口诀，标注其他元素 如：NH4NO3 HNO3 HNO2 如：CO2 CO SO2 KMnO4 K2MnO4 总方法：先氢（通常+1）后氧（通常-2）再其他， 先标定价(化合价固定不变的-主金属)再标变价 4、先标定价后标变价：先标化合价固定不变的（一价氢钾钠银 二价氧钙钡镁锌，三铝；非金属元素既有正价也有负价；负一硝酸根 氢氧根，负二硫酸根 碳酸根，正一价的是铵根） 如：Ca(ClO)2 Na2CO3 CuSO4 Fe2O3 Ca(OH)2 H2O2 H2O KCl 总方法：先氢（通常+1）后氧（通常-2）再其他， 先标定价再标变价 Al2(CO3)3、(化合物)SO3、 SO3（亚硫根、 KClO3、Fe2O3、 H2SO4、NO、N2O5 FeO（氧化亚铁）、FeSO4、CuO、MgO 、Na2O KMnO4 K2MnO4