7.3乙醇与乙酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三节 乙醇和乙酸 第一课时 乙醇 第七章 有机化合物 1.写出-C4H9对应的所有结构简式 ； 2.丙烷的六氯代物有 种； 3.一氯甲烷的电子式 ； 4.某烷烃分子中同时存在-CH3、-CH2-、 四种基团，若要使烷烃的碳原子个数最少，写出符合条件所有烷烃的结构简式 ； 5.分子式为C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体有 种； 6.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有 种 ； 7.四氯苯含苯环的同分异构体为 种； 8.菲的结构简式为 ，它与硝酸反应可生成 种一硝基取代物 乙醇属于火灾危险性物质。室内禁止喷洒式消毒方式,应采取擦拭方式;室外采取喷洒式消毒方式必须禁止明火。 酒精可以凝固蛋白质并导致病原体死亡。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜,阻止其进入细菌体内,难以将细菌彻底杀死;若酒精浓度过低,虽可进入细菌,但不能将其体内的蛋白质凝固,同样也不能将细菌彻底杀死。因此,使用75%的酒精,既能使组成细菌的蛋白质凝固,又不能形成保护膜,能使酒精维续向内部渗造,而使其彻底消套杀菌。 组织建设 身边的“酒” 含酒精:3% - 5% 含酒精:6% - 20% 含酒精:75% 含酒精:95% 含酒精:8% - 15% 含酒精:38% - 65% 体积分数 联系生活归纳乙醇的物理性质 一、乙醇的物理性质： 乙醇（俗称 酒精） 气 味： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和 有机物，重要的有机溶剂。 易挥发,沸点78.5℃ 颜 色： 溶解性： 密 度： 挥发性： 状 态： 思考：如何由工业酒精制备无水乙醇? 怎样检验无水乙醇中有水? 加CaO,蒸馏 无水硫酸铜 结构式的确定： 二、乙醇的组成和结构 分子式的确定：已知46g乙醇燃烧生成88gCO2和54g水，能否确定乙醇的分子式？ C2H6O 与乙烷的结构相比较，结合氧原子能形成两个价键，推测乙醇的结构式 H H │ │ H─ C ─ C─ H │ │ H H B： A： 如何证明是A还是B？ 1、钠下沉(钠的密度比乙醇的大) 2、缓慢放出气泡,且钠不熔化,在底部(或悬浮)慢慢消失 3、点燃生成的气体,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾,澄清石灰水不变浑浊。（有氢气生成） 实验现象 课本P77实验7—4 H-O-H 水 可用信息： 1. Na和H2O可以反应生成氢气。 2. Na和煤油不能反应生成氢气。 3. Na和乙醇可以反应生成氢气。 4.1mol乙醇与足量金属钠反应,能产0.5mol氢气 煤油（C-H） 煤油(烷烃混合物) 乙醇的结构 B A 1、乙醇的分子结构 乙醇的球棍模型 填充 C2H6O C2H5OH 拓展延伸 乙醇可以看成是乙烷中的一个氢原子被羟基取代以后的产物，属于烃的衍生物。 C—C H H H H H 乙醇的官能团 羟基 H — —O—H 羟基，写作－OH 氧 氢 羟 qiǎng 乙基 烃分子失去一个中氢原子所剩余的原子团叫烃基。CH3—甲基，CH3CH2—乙基 拓展延伸 烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。列举两例以上。 2、烃的衍生物和官能团： 判断方法：除含有碳氢元素外还含有其他元素。 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 碳碳双键 羟基（—OH） 碳碳三键 H—C≡C—H 思考：写出氢氧根的化学式和电子式，与羟基有什么区别 [ ]- O H · · · · × · · × O H · · · · × · · 氢氧根 羟基 带负电的阴离子 电中性的原子团 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能单独存在，必须与其他原子或基结合 三、乙醇的化学性质 1、与活泼金属（如Na）反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ （置换反应） ①处O—H键断开 ① 思考：根据钠与乙醇、水反应的现象，比较羟基氢的活泼性。 氢原子的活性：C-H < O-H（醇）< O-H（水） 此反应可检验-OH的存在，可计算分子中-OH数目（ —OH 与H