2023年中考化学二轮专题复习化学计算练习题

可能用到的相对原子质量： 　　H－1 C－12 O－16 N－14 Na—23 Ca－40 Mg－24 S－32 Zn－65 Ba－137 利用化学方程式计算的步骤 （1） 计算依据 ①质量守恒定律 ②化学方程式中各物质间的质量关系 （2） 计算步骤 ①弄清反应原理 ②正确书写化学方程式 ③找出物质之间的定量关系，确定已知量和未知量之间的关系 ④列比例式求解 ⑤检查并写出答案 1.在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量（单质：g）如下表所示： X Y Z Q 反应前 8 10 1 21 反应后 0 21 待测 9 若X和Q两种物质的化学式量相等，下列推理中正确的是（ ） A. 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比2:3 B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1 C.反应后物质Z的质量为9g D.反应生成Y的质量为21g 2、在化学反应中，若与一定量的恰好完全反应，生成和，则参加反应的的质量为（ ） A.8g B.28g C.18g D.30g 【变式】 1.在反应中，已知和的相对分子质量之比为，与一定量的恰好完全反应，生成，则反应中和的质量比为（ ） A. B. C. D. 3．实验室用含 34 g过氧化氢的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤） 4．实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数） 5.实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算： （1）反应后生成氧气的质量是多少？ （2）所取溶液中溶质的质量是多少？ （3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 6、过氧化氢常温下可分解放出氧气。现有一瓶已开封但未使用的过氧化氢消毒液，商品标签如图所示。称量该瓶消毒液，发现溶液质量减少了12.8g（忽略水的蒸发）。 (1)利用化学方程式计算，该瓶消毒液中已分解的过氧化氢的质量。 (2)生活中可用浓度不超过3%的过氧化氢溶液消毒伤口。通过计算判断这瓶消毒液能否直接用于伤口消毒。 7.将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．(Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑)试求： （1）完全反应后生成H2的质量为 　g； （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数． 8.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5g，反应完全后剩余固体10.7g，问分解出氧气多少克？剩余固体混合物中二氧化锰多少克？（友情提示：化学方程式为2KClO3  2 KCl + 3O2↑） 9.林杨同学元旦去观音岩风景区游玩，带回了若干块石灰石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品，把稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑) 加入稀盐酸的次序 加入稀盐酸的质量 剩余固体的质量 求：（1）石灰石样品中含有的杂质为________． （2）样品中碳酸钙的质量分数为________． （3）实验室用克这种纯度的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到多少克二氧化碳？（要求写出计算过程） 10.我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑)，测得剩余固体的质量记录如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x 请计算： （1）x的值为________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________(结果保留到0.1%)。 （3）所用稀盐酸溶质的质量。(写出计算过程) 11.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成B