2.2金属的化学性质同步练习---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

浙教版九年级上2.2金属的化学性质 一、选择题 1. 用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是(　　) A．铜片表面可以观察到气泡 B．锌片的试管比镁片的试管更热 C．金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜 D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同 2. 将一定量铝粉和氧化铜混合加热，发生反应：2A1+3CuOAl2O3+3Cu。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是(　　) ①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 A．①② B．②④ C．只有④ D．②③④ 3. 向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（       ） A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．d点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质 4. 下列四个图像能正确反应其对应实验操作的是（　　） A．向盛有一定量饱和石灰水的烧杯中不断加生石灰固体 B．向硫酸和氯化镁混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C．将足量镁粉和铝粉分别与等质量同浓度的稀硫酸反应 D．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入蒸馏水。 5. 常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表），下列实验与图象对应关系合理的是（　　） M N y A 水 浓硫酸 溶液的温度 B 水 碳酸钠 溶液的pH C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数 D 硫酸铜溶液 铝粉 溶液质量 A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D 6. 继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是 A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为16.25g C．该反应说明钯金比铁活泼 D．生成铁的氯化物为FeCl3 7. 向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点溶液中有2种阳离子 B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀 D．若取d点固体，有反应生成的铜与银，加入稀盐酸则无气泡产生 8. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(     ) A．c 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+和 Cu2+ B．bc 段（不含两端点）析出的金属是 Fe C．ab 段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D．若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2 二、填空题 9. 在AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一定质量的Fe粉充分反应，过滤得到滤液和滤渣。 （1）其中Fe粉和AgNO3溶液反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO2）3+2Ag，该反应属于反应基本类型中的______反应。 （2）若在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有______。 10. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间对废液进行了处理，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_______________________； （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式__________________________； （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________________________。 11. 观察比较铁片和铁锈，把它们的特点填在下表中。 物质 颜色 光泽 空隙 手感 导电性 敲击 磁铁 铁片 铁锈