第4章第3节第4课时化学方程式的计算2-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第三节 第4课时 化学方程式的计算2 1．两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成氧化碳。则前者与后者消耗氧气的质量比为 ( ) A. 3:4 B. 3:8 C. 2:1 D.1:2 2．在化学反应 中，已知25gA与10gB恰好完全反应，生成5gC，当反应有12gD生成时，则参加反应的A的质量是 ( ) A. 10g B.15g C. 20g D.25g 3．在 的反应中，已知2.9gA和4.9gB恰好完全反应生成6gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 ( ) A.58 B.49 C.65 D.29 4．下列说法正确的是 ( ) A.在化学反应 中，10gA和6gB恰好完全反应，生成5gC，则生成D的质量为 g B．有两瓶纯净的一氧化碳和二氧化碳气体，它们所含氧元素的质量比为1：1，则一氧化碳和二氧化碳的质量比为1：1 C．SO3中氧元素的质量分数是SO2中氧元素的质量分数的1.5倍 D.在化学反应 中，5gA和5gB反应，生成C和D的质量等于或小于10g 5．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和 ，则参加反应的A与B的质量比是 ( ) A. 1:1 B.2:1 C.3:1 D.4:1 6．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化．学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题： 反应后 反应前 （1）该化学反应中生成物的分子个数比为 ; （2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 ; （3）由X原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。 7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，分反应后，称得反应剩余物为97.14g。（假设其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 8．为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验 数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150g 12g 157.6g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 9．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： 求：（1）反应生成氧气的质量为 。（2）计算该溶液中过氧化氢的质量。 10．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表： 实验序号 样品的质量／g 滤渣的质量／g 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5 （1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： （结果精确到0.1％）。 （2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。 （3）若利用题（1）的结果，取100g这种石灰石与足量稀盐酸反应，理论上最多能得到氯化钙多少