10.2酸和碱的中和反应讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应 1.【教材实验10-8】在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变为无色为止。 （1）实验过程如图 实验现象 实验结论 滴入无色酚酞后变成（红色），滴入盐酸后变为（无色） 氢氧化钠和稀盐酸能发生反应 （2）注意： ①通过指示剂（酚酞溶液）可明显观察到中和反应是否发生以及何时反应完全。 ②实验时要观察颜色变化，当溶液恰好变成无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。 ③中和反应属于（放热）反应，也可根据滴加盐酸前后温度变化判断反应是否发生。 2.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。 如NaCl，K2SO4。盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl 3 .中和反应的概念：酸和碱反应生成盐和水 表达式：酸+碱=盐+水 举例：HCl+NaOH=NaCl+H2O 【问题】中和反应有盐和水生成，那么有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 答：不一定，举例（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O） 3. 中和反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水分子的过程 用离子形式表示：H++OH-=H2O 举例：HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反应中实际反应的是H++OH-=H2O，而Na+和Cl-个数不变。 例1：下列反应属于中和反应的是（ C ） A.SO3+2NaOH=Na2SO4+H₂O B.CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O▲ C.2NaOH+H₂SO4=Na2SO4+2H₂O D. Cu(OH)₂ = CuO+H₂O 例2：某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。 （1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈（红）色，接着用用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （2）甲、乙、丙同学对于反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4 和NaOH 以上猜想中可以直接排除的是猜想三，理由是（氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色）。 【查阅资料】H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【实验探究】为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案： 项目 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想二成立 乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠溶液（合理即可） 有气泡产生 猜想二成立 丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 猜想二成立 老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是B（填字母） A.倒入下水道 B.倒入废液缸 C.带出实验室 二、中和反应在实际中的应用 （1）调节土壤酸碱性，如酸性土壤可加入（熟石灰）中和。 （2）处理工厂废水，如硫酸厂废水加（熟石灰）处理，印染厂废水（碱性）加（硫酸）处理。 （3）用于医疗，如治疗（胃酸过多），利用碱性物质治疗（蚊虫叮咬）。 （4）用于生活，食用皮蛋时加入食醋，除去涩味。洗发时用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素。 三、溶液酸碱度的表示法——pH （1） 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、碱性或中性。可用（酸碱指示剂）判断。 （2） 溶液的酸碱度是指溶液（酸碱性的强弱程度），溶液的酸碱度用pH表示，通常它的范围是0~14。 （3） pH与溶液酸碱性的关系（常温下） pH>7表示是（碱性）溶液，pH越大，（碱性）越强。 pH=7表示是（中性）溶液。 pH<7表示是（酸性）溶液，pH越小，（酸性）越强。 【判断】常温下，某溶液pH=13，一定是碱的溶液。（ × ） 例：黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是( D ) A.食盐水(pH≈7) B.牙膏( pH ≈ 9) C.肥皂(pH≈10) D.米醋(pH≈3) 四、pH测定方法 （1）测定溶液pH最简便是使用pH试纸，可以粗略测定溶液的酸碱度。 （2）方法：用玻璃棒蘸