第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B．H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ∆H=+571.6kJ/mol C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 2．T℃时，向两个等体积的恒容密闭容器中，均以n(NO)：n(H2)=1：2充入NO与H2发生如下反应： 反应1：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) 反应2：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 甲为绝热过程、乙为恒温过程，反应体系的压强随时间变化曲线如图所示，Z点时NO的转化率为80%。    下列说法错误的是 A．曲线Y代表乙容器 B．气体的总物质的量：nb＞nc C．若乙为恒温恒压过程，则平衡时NO的转化率小于80% D．曲线Y从开始到Z点，用分压表示的H2消耗速率为0.14kPa•min-1 3．一定不能正确表示下列变化的离子方程式 A．足量金属铜与浓硝酸混合：2Cu+6H++2= 2Cu2++NO2↑+NO↑+3H2O B．未使用过的火柴头浸泡于水中，取上层清液滴加AgNO3溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ C．Na2CO3溶液中加入少量稀硫酸：+ H+= D．粉红色氯化钴溶液加入浓盐酸：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌ [CoCl4]2-+6H2O 4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法正确的是 A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 B．2s时物质A的转化率为70% C．用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 D．2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1 5．一定条件下，密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．混合气体的平均相对分子质量不变时，说明体系已达平衡状态 B．平衡时，升高温度，化学反应速率和的转化率均增大 C．平衡时，增大压强，平衡逆向移动，体系颜色变深 D．平衡时，分离出，平衡正向移动，K不变 6．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡， 下列说法正确的是 A．增大压强，正 >逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时乙醇的浓度增大 C．恒容下，充入一定量 H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的乙烯，乙烯的平衡转化率增大 7．下列说法错误的是 A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释 B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 C．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 D．将海水加工可获得Mg及等单质 8．已知：。向恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的△H＜0 B．X点的转化率为33.3% C．X点与Y点容器内压强比为51∶55 D．维持Z点温度，向容器中再充入、、、各0.1mol时，v(正)＜v(逆) 9．车船尾气中含有的氮氧化物是高危害污染物，用氨气可将NO2转化为无污染的气体，化学方程式为8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)，在一定时间内，使用Mn和Cr两种不同催化剂在不同温度下对应的脱氮率如图，下列说法错误的是 A．从图中可以看出，该反应的△H＜0 B．c点反应速率的大小关系是v(正)=v(逆) C．达到平衡时，不同催化剂在同等条件下的脱氮率不同 D．最佳的氨还原脱氮条件是200℃、Mn作催化剂 10．金属Na溶解于液氨中形成蓝色溶液，反应为，蓝色是生成了溶剂合电子(强还原剂)的缘故；向该溶液中加入穴醚类配体L，得到化合物(反应中有生成)。下列说法错误的是 A．Na的液氨溶液具有强还原性 B．该事实说明Na也可表现出非金属性 C．的半径比Na+的大 D．蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐加深 11．在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mol•L-1、1.0mol•L-1、0.5mol•L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是 A．c(SO3)=1.5mol•L-1 B．c(O2)=c(SO3)=0.75mol•L-1 C．c(O2)=1.25mol•L-1 D．c(SO2)+c(SO3)=1.5mol•L-1 12．对于反应aA(