福建省福州市延安中学2023-2024学年高二上学期期中化学试卷

福州延安中学2023-2024学年第一学期高二期中质量检测 化学 高二 (满分：100分：完卷时间：75分钟) 班级： 座号： 姓名： 可能用到的相对原子质量：H-10-16Mg-24Cu-64 第I卷（选择题48分) 一、选择题。 1.已知某反应的△H<0、△S>0,对此反应叙述正确的是( A.该反应在任何情况下均能自发进行 B.该反应在任何情况下均不能自发进行 C.该反应在一定条件下能自发进行 D.条件不足，无法判断 2.已知：4NH3+5O2-4NO+6H20若反应速率分别用vNH)、v(O2)、vNO)、v(H2O)表示 则下列关系正确的是( A.4v(O2)=5VNO) B.4v0NH3)=5v(O2) C.5v(O2)-6v(NO) D.2v(NHg)=3v(H2O) 3.利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现C02的再利用，该过程中涉及以下两个反应： DCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 22CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 则反应2CO2(g)+6H2(g)=CH;OCH3(g+3H20(g)的AH为( A.△H1+2△H2 B.2△H1-△H2 C.2△H1+△H2 D.△H1+AH2 4.下列说法正确的是( ) A.0.5mol稀H2S04与0.5mol稀Ba(OH)2溶液反应放aKJ热量，则中和热为-a KJ/mol B.C2H5OH0)+302(g)=2C02(g+3H20(g)△H=-1367.0KJ/mol(标准燃烧热) C.测定中和热时，温度计测量盐酸的温度后，应用水冲洗千净并擦干再测量NaOH的温度 D.,进行中和热测定实验，在酸碱混合时，NOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，用玻璃棒搅拌 第1页 2324上高二化学期中 5.已知反应：2NO(g)十Br(g)≠2NOBr(g)△H=-a kJ.mol'"(a>0),其反应机理如下 ①NO(g)+Brz(g)≠NOBr2(g)快 @NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是() A.②的活化能比①的大 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.该反应的速率主要取决于①的快慢 D.增大B2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 6.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是( 铁棒 碳棒 铁捧 锌棒 铁棒 铜棒 铁棒 k ① ② ③ ④ A.③①②④ B.④①③② C.①③②④ D.②④①③ 7.有如图所示装置，下列有关说法不正确的是( 2 A.该装置外电路中电子由Cu棒转移到C棒 B.溶液巾C向右移动 C.该装置能实验化学能转化为电能 D.该装置的总反应式为：C+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ (共5页) 8.反应A+B→C(吸热反应)分两步进行：①A+B→X(放热反应)，②XC(吸热反应)。下列 示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( 能 A+B A+B 反应过程 反应过程 量 D A+B A+B 反应过程 反应过程 9.将NaC1溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心 区()已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b),如图所示。下列说法不正确的是( 铁锈环b) 腐蚀区(a) A. 铁锈环的主要成分是FzO,·xH,0,铁片腐蚀过程发生的总反应为 4Fe+6H20+302=4Fe(0H)3 B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为F-2e=e2+ C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H0+4e=4OH D.铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域 10.在2升的密闭容器中，发生以下反应：3A(g)H2B(g)=2C(grD(g)。若最初加入的A. 和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mo/(Ls),则10秒钟时，容器中B 的物质的量浓度是( ) A.0.6mol/L B.0.8mol/L C.1.2mol/L D.1.4mol/L 第2页 23-24上高二化学期中 11.铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S04三2PbSO4+2H2O,下 列说法正确的是( A.充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连 B.放电时P%O2发生氧化反应 C.放电时的负极反应式为Pb+SO-2e=PbSO4 D.充电时的阴极反应式为PbS04+2H20-2e=Pb02+s0?+4H 12.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象， 在铁帽上加锌环能有效防止 铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是( ) A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B.通电时，阴极上的电极反应为2H,0+2e=H2↑+2OH 直流电方向 锌环 铁帽 湿润的绝 缘子表面 C.断电时，锌环上