第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 2．一定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的是 A．增大压强 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 3．在密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，能使正反应速率和A的转化率均增大的是 A．移走少量C B．降低温度 C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入Ar 4．下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温条件下一定能自发进行 C．化学键断裂时会放出能量 D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热 5．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 证明碳酸的酸性比硅酸强 大理石中加入稀盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中。 硅酸钠溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸 B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断二氯甲烷中的氯元素 取2mL二氯甲烷样品于试管中，先滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸溶液 若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则二氯甲烷中含有氯元素 D 探究“苯与溴在溴化铁催化下可以发生取代反应” 向一定量苯与液溴的混合液中加入适量还原铁粉，反应产生的气体通过装有足量四氯化碳的洗气瓶后进入硝酸银溶液 若硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀，说明苯与溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是 A．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应 B．自发反应的方向与焓变和熵变有关，但焓变和熵变都不能单独作为判断反应自发进行方向的依据 C．1mol 在不同状态时的熵值： D．反应 △H>0，能否自发进行与温度有关 7．在碳中性循环的模式下，通过制备甲醇能减少或避免向大气中排放，具有重要的应用价值。使用铜基催化剂时，体系内发生如下反应： ① kJ⋅mol ② 2kJ⋅mol ③ 在两个相同容器内以1∶3的比例分别充入和，其压强分别为2 MPa和5 MPa，测得转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是 A． kJ⋅mol B．曲线Ⅰ压强为5 MPa，曲线Ⅱ压强为2 MPa C．随温度升高转化率先减小后增大，其原因是低温下主要发生反应①，高温主要发生反应② D．若将纵坐标改为产率，则图像变化趋势与原图一致 8．反应CaCO3=CaO +CO2↑为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．减少CO2 D．增加CO2 9．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=3mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.3mol•L-1•s-1 C．v(C)=8mol•L-1•min-1 D．v(D)=1mol•L-1•s-1 10．一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.395 mol/L C．反应的化学方程式为： D．反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol/(Ls) 11．碳酸钙与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论中正确的是 A．随着盐酸浓度的降低，反应速率一直减小 B．反应物键能之和大于生成物的键能之和 C．该反应， D．第2min到第4min间生成的平均反应速率为 12．下列表述正确的是 A．常温下反应不能自发进行，则该反应的 B．常温下反应可自发进行，则该反应为吸热反应 C．反应 在任何温度下都能自发进行 D．反应 在低温时不能自发进行 13．一种制备蓝氢的原理是。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol，在一定条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是 t/min 0 5 10 15 20 25 /mol 0 0.5 0.75 0.85 0.9 0.9 A．0～10min， B．CO的体积