第三章第一节 铁及其化合物 达标训练（课时二） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修一第三章第一节铁及其化合物达标训练（课时二） 一、单选题 1．以空气中久置废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是    A．过滤步骤中所用到的玻璃仪器有2种 B．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，原因是人体血红素是亚铁离子配合物 C．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素 D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是会水解生成 2．下列叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引 ②人体内的血红蛋白中含铁元素 ③Fe在纯氧中燃烧可得到Fe2O3 ④Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制得Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO A．①② B．②④ C．②③④⑤ D．①②⑤ 3．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL4.5mol·L-1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A．2.25mol·L-1 B．2.00mol·L-1 C．3.00mol·L-1 D．0.60mol·L-1 4．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．淀粉水溶液能产生丁达尔效应 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 5．下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 、、、 能大量共存 B 、、、 不能大量共存，因发生 C 、、、 不能大量共存，OH-与发生反应： D 、、、、 能大量共存，离子间不反应 A．A B．B C．C D．D 6．铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量(mg/100g，即每100g菠菜中铁元素的质量)，实验过程如图： I．配制溶液    Ⅱ．测定含量    下列说法正确的是 A．灼烧时用到的主要仪器有：蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯 B．配制100mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高 C．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色则含有Fe2+ D．该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100g 7．向硫酸铁溶液中通入少量气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A．溶液、氯水 B． C．溶液 D．溶液 8．将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁粉完全溶解，Cl-浓度基本不变 B．往溶液中滴入溶液，无现象 C．和的物质的量之比为5：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 9．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4 B 比较Fe3+和I2氧化性强弱 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2 C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+ D 检验溶液中是否含有CO 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO A．A B．B C．C D．D 10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X CuCl2溶液 FeCl3溶液 Fe2O3 FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al2O3 Fe2(SO4)3 Z Cu Fe NaOH溶液 Cl2 A．A B．B C．C D．D 11．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是    A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同 B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸 C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化 D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 二、填空题 12．在稀盐酸中，会与反应生成一种无色气体，气体对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：    (1)反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则的化学式为 过程Ⅱ的离子方程式为 ，是否是氧化还原反应