专题5 第一单元 第1课时 元素周期律（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

1．下列有关性质的比较错误的是(　　) A．与水反应的剧烈程度：K＜Ca B．稳定性：HF＞HCl C．原子半径：Si＞N D．碱性：KOH＞NaOH A　[金属性：K＞Ca，则与水反应的剧烈程度：K＞Ca，A符合题意；由于元素的非金属性：F＞Cl，则稳定性：HF＞HCl，B不符合题意；电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Si＞N，C不符合题意；由于金属性：K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，D不符合题意。] 2．(2020·黑龙江大庆铁人中学高一期中)元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　) A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 B　[元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因。] 3．(2020·安徽蚌埠高一期末)下列各组性质的比较不正确的是(　　) A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2＞Be(OH)2 C．氧化性：F2＜Br2＜I2 D．还原性：Li＜Na＜K C　[F、Cl、Br元素的非金属性依次减弱，则氧化性：F2＞Br2＞I2。] 4．(2020·北师大附中高一期中)下列有关叙述不正确的是(　　) A．C、N、O、F原子半径逐渐减小 B．Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强 C．P、S、Cl、Br的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 C　[C、N、O、F原子都有2个电子层，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，A不符合题意；Na、K、Rb、Cs的最外层都有1个电子，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，B不符合题意；Cl和Br原子的最外层都有7个电子，其最高正价均为7，C符合题意；Na、Mg、Al、Si原子都有3个电子层，最外层电子数依次增加，D不符合题意。] 5．(2020·山东日照一中高一期中)甲乙两种非金属元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　) A．只有④　　　　　　　 B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②③ D　[④不能依据得电子数目判断元素的非金属性强弱；⑤不能依据单质的物理性质判断元素的非金属性强弱。] 6．(2020·北京东城区高一期末)下列排列顺序不正确的是(　　) A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br A　[F、O、S元素的非金属性依次减弱，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S。] 7．(2020·广东惠阳一中高一期中)下列有关元素周期律的叙述正确的是(　　) A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 C　[F元素的非金属性强于Cl，则F2的氧化性强于Cl2，A错误；Na和K原子最外层都只有一个电子，K比Na原子多一个电子层，则K的金属性强于Na，B错误；Na的金属性强于Mg，则NaOH的碱性强于Mg(OH)2，D错误。] 8．(2020·西南师大附中高一期末)下列叙述中，金属X的活泼性肯定比金属Y的活泼性强的是(　　) A．常温时，X能从水中置换出氢，而Y不能 B．Y的最高价氧化物对应水化物溶于水，而X的不溶于水 C．1 mol X从酸中置换H＋生成的H2比1 mol Y从酸中置换H＋生成的H2多 D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少 A　[要根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较金属的活泼性，不能依据水溶性，B错误；不能依据失电子的数目比较金属的活泼性，应依据失电子的难易程度，C错误；不能只依据最外层电子数比较金属的活泼性，D错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $$